在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣.進行此實驗,所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):
E
E
接
C
C
;
D
D
接
A
A
;
B
B
接
H
H
;
G
G
接
F
F
.
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
;NaOH溶液的作用是
吸收過量的氯氣
吸收過量的氯氣
.
(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl
2產(chǎn)生.如果有Cl
2產(chǎn)生,可觀察到
試紙變藍
試紙變藍
,反應方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
.
(4)寫出下列化學反應的方程式:
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應:
MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2+2H
2O
MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2+2H
2O
②NaOH溶液中發(fā)生的反應:
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
(5)KMnO
4的氧化性比MnO
2強得多,實驗室也可以用KMnO
4固體和濃鹽酸反應制取氯氣,反應方程式如下:
2KMnO
4+16HCl=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O.
①標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1:5
1:5
;
③當有0.2mole-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是
7.3g
7.3g
;該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是
5:3
5:3
,
④如果將20ml 12mol?L
-1的濃鹽酸與足量KMnO
4充分反應,實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將
D
D
.
A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L.