Question

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如圖：

（1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：

E

接

C

，

D

接

A

，

B

接

H

，

G

接

F

；
（2）在裝置中：
①飽和食鹽水起的作用是

除去Cl₂中的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解

；
②濃硫酸起的作用是

除去Cl₂中混有的水蒸汽

；
（3）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是

試紙變?yōu)樘厥馑{色

；
（4）寫出燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；
（2）①根據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析；②根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析；
（3）氯氣和濕潤的淀粉-KI試紙中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；
（4）燒杯中氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止污染；

解答：解答：解：（1）實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導(dǎo)管進氣，段導(dǎo)管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導(dǎo)管進氣短導(dǎo)管出氣．
故答案為：E-C，D-A，B-H，G-F；
（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣．
故答案為：除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解；吸收水蒸氣，干燥Cl₂；
（3）氯氣和濕潤的淀粉-KI試紙中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，試紙變藍；
故答案為：試紙變?yōu)樘厥馑{色；
（4）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的原理，裝置連接和除雜分析，氯氣性質(zhì)應(yīng)用，注意尾氣吸收，題目難度中等．