碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗處罰過用具的油污等．請(qǐng)你至少用兩種方法區(qū)分廚房中用的食鹽與純堿．
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),鈉的重要化合物
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：食鹽與純堿的味道不同，且純堿與醋酸反應(yīng)生成氣體，而食鹽不能，以此來(lái)解答．
解答： 解：區(qū)分廚房中用的食鹽與純堿有①品嘗時(shí)感覺到咸的為食鹽，沒有咸味的為純堿，②加醋酸時(shí)生成氣體的為純堿，無(wú)現(xiàn)象的為食鹽，
故答案為：品嘗，加醋．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注重元素化合物性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火 力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 ①溫室效應(yīng) ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞（　　）
A、①②B、①②③
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修：化學(xué)與技術(shù)】CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2?6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷．
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為
 
．
（2）加過氧化氫的作用是
 
，加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為
 
；
（3）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是
 
、
 
和過濾．
（4）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
 
．
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O含量，某同學(xué)將一定量的產(chǎn)品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是
 
（任寫1點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，通過計(jì)算回答：
（1）NH3的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
；
（2）2mol NH4Cl與足量Ca（OH）2充分反應(yīng)，所生成的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四氧化三鐵納米微粒可用于涂料、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室可用如下的方法來(lái)制備這種材料并進(jìn)行檢測(cè)．
I．制備

（l）溶解、沉淀操作中不斷通入氮?dú)庥袃蓚�(gè)作用：①是通過在反應(yīng)過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來(lái)阻止微粒的長(zhǎng)大或聚集成團(tuán)；②
 
．
（2）操作Ⅲ的名稱是
 
．
Ⅱ．產(chǎn)品檢測(cè)
（一）定性檢測(cè)：產(chǎn)品中鐵元素價(jià)態(tài)檢測(cè)
試劑主要有：3mol?L-1硫酸溶液、0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水（其他用品任選）
（3）請(qǐng)選用上述試劑完成表格
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論
1 取一定量3mol/L硫酸溶液于試管中，加熱煮沸去除溶解氯氣 /
2 取少量產(chǎn)品于試管中，加適量步驟1處理好的溶液，溶解、配成溶液 固體溶解，溶液呈淺黃色
3 取少量步驟2配好的溶液于試管中，滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液，振蕩
 
產(chǎn)品含有Fe3+
4  
 
 
產(chǎn)品含有Fe2+
（二）定量測(cè)定：
稱取23.2g產(chǎn)品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．取濾液體積的
1
10
用濃度為0.2000mol?L-1的酸性KMn04溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液29.80mL．
（4）①配制KMnO4溶液：準(zhǔn)確稱取m g KMnO4，置于燒杯中，加適量蒸餾水，
 
，將溶液轉(zhuǎn)入250ml．容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．此過程中使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、250mL容量瓶外，還需要的玻璃儀器是
 
．
②產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為
 
．
Ⅲ．結(jié)果討論
（5）產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某石灰石樣品中含有少量SiO2雜質(zhì)．5.0g樣品與50mL 2mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，得到1064mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算：
（1）石灰石樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（2）中和多余鹽酸所需要1mol/L NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種元素，它們都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X的一種原子現(xiàn)用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，Y原子核外共有8個(gè)電子，Z是它所屬周期中金屬性最強(qiáng)的元素，可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2．則：
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）Z2Y2和XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）化合物Z2Y的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請(qǐng)回答：
（1）寫出下列元素符號(hào)X
 
、W
 
．
（2）寫出下列元素在周期表中的位置X
 
、W
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：X+Y
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于Cl2+H2O═HCl+HClO的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、Cl2只是氧化劑
B、H2O是還原劑
C、Cl2既是氧化劑又是還原劑
D、H2O既是氧化劑又是還原劑

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