16．下列有機物可以發(fā)生消去反應(yīng)且所得產(chǎn)物無同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3OHB．
C．D．

分析 醇發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點：與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵；鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵，根據(jù)官能團的位置異構(gòu)來回答判斷即可．

解答 解：A、CH3OH中沒有鄰碳，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；
B、中，與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，可以得到2-丁烯或是1-丁烯，故B錯誤；
C、中，與-Br相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D、中，與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，可以得到2-甲基-1-丙烯，無同分異構(gòu)體，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查醇、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的特點以及同分異構(gòu)體的知識，難度適中，注意醇、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．工業(yè)流程如圖：
（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用石灰乳，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為過量．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾．
（3）試劑②選用鹽酸；寫出其反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后可制備金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）加入試劑①后，第一步分離得到的溶液主要為粗鹽，實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明后兩種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：攪拌，加速固體溶解．
②過濾：引流，防止液體外濺．
③蒸發(fā)：攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？沒有影響．
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1．
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5．
（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）已知1mol硫燃燒放熱為296kJ，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）；元素⑧的原子外圍電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體；②③④的電負性：O＞N＞C（用元素符號表示）．判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②⑥形成化合物的化學(xué)式為CS2，其熔點比金剛石的低（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)．

請回答下列問題：
①E 和J的電子式分別是 和．
②寫出F和CO 2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況．
③將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-．
④標況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成線路如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（3 ）寫出B中的官能團的名稱：羧基，C的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氨水與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求填空
（1）鍵線式表示的分子式是C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）化學(xué)式為C3H8O的醇在一定條件下能氧化成醛，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)乙酸的性質(zhì)的敘述錯誤的是（　　）
A．乙酸分子中含有的官能團是羧基（-COOH）
B．乙酸俗稱酒精
C．乙酸與蘇打（碳酸鈉）作用會有氣泡產(chǎn)生
D．在發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子中的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水分子

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