Question

6．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．工業(yè)流程如圖：
（1）為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用石灰乳，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為過量．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是過濾．
（3）試劑②選用鹽酸；寫出其反應的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后可制備金屬鎂，該反應的化學方程式為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）加入試劑①后，第一步分離得到的溶液主要為粗鹽，實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明后兩種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：攪拌，加速固體溶解．
②過濾：引流，防止液體外濺．
③蒸發(fā)：攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺．

Answer 1

分析 （1）利用復分解反應及MgSO₄轉化為Mg（OH）₂時陰離子的變化來選擇試劑，除雜試劑要過量；
（2）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析；
（3）根據框圖從氫氧化鎂到氯化鎂的反應分析；
（4）電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂；
（5）玻璃板在過濾中引流，防止液體外濺；在蒸發(fā)中攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺．

解答 解：（1）使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，應選擇堿，在轉化中不引入新的離子，則試劑①選擇石灰乳，為了使鎂離子完全轉化，加入試劑①的量應過量，
故答案為：石灰乳；過量；
（2）過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，所以分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是過濾，故答案為：過濾；
（3）從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，所以離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：鹽酸；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）氯化鎂電解為分解反應，產物為鎂和氯氣，故答案為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（5）玻璃板在過濾中引流，防止液體外濺；在蒸發(fā)中攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺，故答案為：引流，防止液體外濺；攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺．

點評 本題考查了從海水中提取鎂的反應原理，利用所學知識結合流程圖信息是解答本題的關鍵，難度不大．