【題目】如圖是元素M的價(jià)類二維圖。其中A是一種鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，A和B是含最低價(jià)M元素的兩種化合物，當(dāng)x為一種強(qiáng)堿時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）

A.物質(zhì)B遇少量的氯氣會(huì)產(chǎn)生白煙

B.F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

C.E與水反應(yīng)可生成F

D.物質(zhì)D能夠被x完全吸收

【答案】D

【解析】

A是一種鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，兩者皆為氧化物，可初步判斷E比D多一個(gè)氧原子。聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2等。由此可出推斷y為O2，由于F為酸，則E應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等。若E為NO2，順推F為HNO3，Z為H2O，逆推D為NO，C為N2， B為NH3，A為銨鹽。而X是強(qiáng)堿，A能與強(qiáng)堿生成B，綜合而得A應(yīng)為銨鹽，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F為HNO3，Z為H2O。

A．物質(zhì)B為NH3，遇少量的氯氣會(huì)生成NH4Cl，即產(chǎn)生白煙，A正確；

B．F的濃溶液為濃HNO3，鐵與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以濃硝酸可以用鐵制容器盛放，B正確；

C．E為NO2，與水反應(yīng)可生成F（HNO3），C正確；

D．物質(zhì)D為NO，x為強(qiáng)堿，NO與x不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

HClO

電離平衡常數(shù)

（1）25℃時(shí)，等濃度的溶液、溶液、溶液，3種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（2）工業(yè)上可用氨水除去尾氣。將通入氨水中，當(dāng)降至時(shí)，溶液中的_____。

（3）常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖：

①在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不需要的儀器或用品是 ______（填序號(hào)）．

容量瓶 b 錐形瓶c 滴定管夾d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管

②到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 _____________ ．

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 ______ ．

A 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C 堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

④如圖點(diǎn)①所示溶液中__________填“＞”“＜”或“=”，下同，點(diǎn)②所示溶液中：________，點(diǎn)③所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從廢舊鋰電池中回收Li2SO4、CuSO4、CoSO4等有價(jià)金屬的工藝流程如下：

已知：“鹽水浸泡”是將廢舊鋰電池置于食鹽水中浸泡放電；“氨性浸出”時(shí)溶液呈弱堿性。

回答下列問題：

(1)“鹽水浸泡”進(jìn)行放電，放電的目的是________________________。

(2)“預(yù)焙燒”的目的是____________________，可用于吸收該過程產(chǎn)生的尾氣的試劑是____________________。

(3)“硫酸銨焙燒”時(shí)，硫酸銨的作用是______________________________；“H2SO4吸收處理尾氣”后的溶液可循環(huán)利用，則“硫酸銨焙燒”時(shí)的尾氣中含___________(填化學(xué)式)。

(4)“氨性浸出”時(shí)，通入空氣的目的是__________________________。

(5)“氨性浸出”時(shí)，Cu單質(zhì)被浸出為[Cu(NH3)4]SO4，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國(guó)產(chǎn)航母山東艦已經(jīng)列裝服役，它是采用模塊制造然后焊接組裝而成的，對(duì)焊接有著極高的要求。實(shí)驗(yàn)室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對(duì)焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關(guān)描述中正確的是

A.由圖示的金屬腐蝕情況說明了Sn元素的金屬性強(qiáng)于Fe元素

B.由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況

C.兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－=Fe3+

D.為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為114的元素，下列對(duì)它的敘述中正確的是( )

①位于第七周期②非金屬元素③最外電子層有4個(gè)電子④沒有放射性⑤屬于第IVA族元素⑥屬于錒系元素．

A.①③⑤B.②⑥C.①③⑥D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）

A

B

C

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC、A2C

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）

A.A C B三種元素分別為氮、氟、硫

B.A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈強(qiáng)酸性

D.C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________；3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，中配體的空間構(gòu)型是________，陰離子的空間立體構(gòu)型是________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“”或“”)。

(4)元素銅與鎳的第二電離能分別為：I(Cu)=1959kJ/mol，I(Ni)=1753kJ/mol，I(Cu)> I(Ni)的原因是________。

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示。該合金的化學(xué)式為________。

(6)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵。請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”和“…”表示出配位鍵和氫鍵。(提示：Ni2+的配位數(shù)為4)________。

(7)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示。若合金的密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是

A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小

C.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a＋b＝14

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