Question

【題目】一種從廢舊鋰電池中回收Li2SO4、CuSO4、CoSO4等有價(jià)金屬的工藝流程如下：

已知：“鹽水浸泡”是將廢舊鋰電池置于食鹽水中浸泡放電；“氨性浸出”時(shí)溶液呈弱堿性。

回答下列問(wèn)題：

(1)“鹽水浸泡”進(jìn)行放電，放電的目的是________________________。

(2)“預(yù)焙燒”的目的是____________________，可用于吸收該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣的試劑是____________________。

(3)“硫酸銨焙燒”時(shí)，硫酸銨的作用是______________________________；“H2SO4吸收處理尾氣”后的溶液可循環(huán)利用，則“硫酸銨焙燒”時(shí)的尾氣中含___________(填化學(xué)式)。

(4)“氨性浸出”時(shí)，通入空氣的目的是__________________________。

(5)“氨性浸出”時(shí)，Cu單質(zhì)被浸出為[Cu(NH3)4]SO4，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】保證拆解時(shí)的安全(或其他合理答案) 除去有機(jī)物及碳(或除去塑料隔膜及碳) NaOH濃溶液(或其他合理答案) 提供將氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽 NH3 促進(jìn)Cu的溶解(或其他合理答案)

【解析】

回收處理首先進(jìn)行廢舊鋰電池的放電，目的是防止在電池拆解過(guò)程中，發(fā)生短路引起火災(zāi)、爆炸事故的發(fā)生；拆解后的塑料薄膜包裹著LiCoO2、Cu及少量的Al2O3和C，“預(yù)焙燒”的目的是除去塑料隔膜及炭，該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣是二氧化碳；“硫酸銨焙燒”后將氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽并產(chǎn)生尾氣NH3；最后一步“氨性浸出”時(shí)，Cu單質(zhì)被浸出為[Cu(NH3)4]SO4。

(1) 回收處理的第一步是進(jìn)行廢舊鋰電池的放電，目的是防止在電池拆解過(guò)程中，發(fā)生短路引起火災(zāi)、爆炸事故的發(fā)生；

(2)拆解后的塑料薄膜包裹著LiCoO2、Cu及少量的Al2O3和C，“預(yù)焙燒”的目的是除去塑料隔膜及碳；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣是二氧化碳，則可用于吸收該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣的試劑是NaOH溶液或者其他的強(qiáng)堿溶液；

(3)“硫酸銨焙燒”前，混合物為LiCoO2、Cu及少量的Al2O3和C，焙燒后混合物為硫酸鹽和Cu，所以硫酸銨的作用是：提供將氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽；H2SO4吸收的尾氣應(yīng)該為堿性氣體，中學(xué)里面只學(xué)了一種堿性氣體NH3，根據(jù)題目中H2SO4吸收尾氣后的溶液可循環(huán)利用，判斷其為硫酸銨溶液，所以“硫酸銨焙燒”時(shí)的尾氣中含NH3；

(4)觀(guān)察流程圖可知，氨性浸出前后的物質(zhì)變化為：Cu和CuSO4變?yōu)?/span>[Cu(NH3)4]SO4，所以“氨性浸出”時(shí)，通入空氣的目的是促進(jìn)Cu的溶解，使其轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4；

(5)“氨性浸出”時(shí)，Cu單質(zhì)被浸出為[Cu(NH3)4]SO4，因“氨性浸出”時(shí)溶液呈弱堿性可判斷，“氨性浸出”時(shí)體系中通入NH3，所以“氨性浸出”的反應(yīng)物含Cu、O2（由空氣提供）和NH3，生成物含[Cu(NH3)4]SO4，根據(jù)原子守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：