Question

【題目】（1）無機化合物可根據其組成和性質進行分類。以下是一組對“一些物質與水反應”的分類圖，請按要求填空：

①上述分類中，分成A、B兩組的依據是 ；

②C組物質與水反應的離子方程式為 ；

③D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1的物質有 （填化學式）。

（2）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

①該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。

②寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目____________。

③如反應轉移了0．3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 。

④H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是____________。

Answer 1

【答案】（1）①與水反應是否是氧化還原反應；

②2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

③Cl2、Na2O2；

（2）①H2CrO4 Cr（OH）3

②2H2CrO4+3H2O2 = 3O2↑+2H2O+2Cr（OH）3

③3．36L

④H2O2作氧化劑，其還原產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性；

【解析】

試題分析：（1）①上述分類中，A組的物質與水反應，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，B組中元素的化合價發(fā)生了變化。因此分成A、B兩組的依據是與水反應是否是氧化還原反應；

②在C組的物質中，與水發(fā)生反應，水只作氧化劑的是Na，Na與水反應的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；

③D組物質Cl2、Na2O2、NO2與水反應中，水即不作氧化劑，也不作還原劑，反應的方程式是：Cl2+H2O= HCl+HClO；該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1，符合題意；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1，符合題意；3NO2+H2O＝2HNO3+NO，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶2，不符合題意，因此氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1的物質有Cl2、Na2O2；（2）①H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，H2CrO4為氧化劑，發(fā)生還原反應H2CrO4→Cr（OH）3；

②根據電子得失守恒可知配平方程式為2H2CrO4+3H2O2 = 3O2↑+2H2O+2Cr（OH）3；

③根據以上分析可知還原劑失去的電子總數為6e-，氧化劑得到的電子總數為6e-，所以電子的轉移數目為6e-，反應轉移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應轉移了0．3mol電子，則會生成0．15mol即3．36L氧氣；

④H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2作氧化劑，其還原產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性。