下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是
　　　　　           
　A．分離CCl4和水　　B．酸堿中和滴定   C．吸收HCl尾氣       D．中和熱的測(cè)定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為
CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5 +H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5 +H2O

其中濃H2SO4的作用是
催化劑
催化劑
和
吸水劑
吸水劑

[裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是
乙
乙
（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
防止倒吸
防止倒吸

[實(shí)驗(yàn)步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺(tái)上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對(duì)試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
[問(wèn)題討論]
（1）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查
裝置氣密性
裝置氣密性

（2）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是
除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）
除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）

（3）從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是
分液
分液
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實(shí)驗(yàn)藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng)，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
．
（2）如果發(fā)生反應(yīng)的鋅片質(zhì)量為0.260克，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的氫氣體積為92mL，則這時(shí)的氣體摩爾體積為
23.0
23.0
L?mol-1．
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，則實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取鋅片的最大質(zhì)量是
0.283
0.283
克．
（4）為了準(zhǔn)確地測(cè)量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意
ABC
ABC
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．視線(xiàn)與凹液面最低處相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升時(shí)讀數(shù)
C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上、下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
D．讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?江蘇）高氯酸按（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取
NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
 90℃ 
.
 
NH4ClO4 （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是
氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量
氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量
．
（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)見(jiàn)圖1）．從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱(chēng)）
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌
干燥．

（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol?L-?H2SO4　溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL
步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次
①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是
1，5，6
1，5，6
（填寫(xiě)步驟號(hào)）．
③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度
用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯：制取乙酸乙酯
[實(shí)驗(yàn)原理]：甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑和
 
．
[裝置設(shè)計(jì)]：甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
[實(shí)驗(yàn)步驟]：
（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇和2mL 冰醋酸，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4；
（2）將試管①固定在鐵架上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
[問(wèn)題討論]
a、步驟（1）裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查
 
．
b試管②中飽和NaCO2溶液的作用是溶解乙醇和
 
、
 
．
c從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
d、通過(guò)觀察乙酸乙酯的物理性質(zhì)是
 
和
 
（寫(xiě)出兩條即可）
e、寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類(lèi)型
 
．屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖北省、黃石二中、鄂州高中高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。

Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：

棉球

棉球上滴加的試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋和結(jié)論

a

 

                                       

棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色

b

含酚酞的NaOH溶液

棉球變?yōu)榘咨?/p>

離子方程式：

                                                                  

c

 

                                     

棉球變?yōu)榘咨?/p>

 

結(jié)論：該氣體具有                      性

Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定

a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；

b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；

c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                                                后，點(diǎn)燃A處酒精燈；

d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）步驟c中填空

（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

(3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。

(4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______                            __。

(5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是_______________________________。

a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗

b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗

c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成

(6)由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________________。

 

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