7．下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．工業(yè)制粗硅B．濕法煉銅
C．用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2D．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣

分析 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，反之，不存在元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A、工業(yè)制粗硅，發(fā)生C和二氧化硅的反應(yīng)，C、Si元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B、濕法冶金煉銅就是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuS04=Cu+FeSO4，故B不選；
C、用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2，是非氧化還原反應(yīng)，故C選；
D、稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意化工生產(chǎn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某海水濃縮液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他離子可以忽略不計(jì)），還原性：I-＞Br-＞Cl-．取1L該濃縮液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三種陰離子的物質(zhì)的量與通人Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
A．當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，只有I-與Cl2發(fā)生反應(yīng)
B．當(dāng)通入Cl2的體積為2.8-5.6L時(shí)，只有Br-與Cl2發(fā)生反應(yīng)
C．a=0.15
D．原溶液中c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)的+1價(jià)陽(yáng)離子為H3O+（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的-1價(jià)陰離子為HS-；
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp．
（3）AB2形成的晶體的熔點(diǎn)低于（填“大于”、“小于”或“無(wú)法判斷”）CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為TiO2（用元素符號(hào)表示）．
（5）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”．如圖2所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及如圖3的晶胞的剖面圖：

若a=5.6×10-8 cm，則該晶體的密度為2.2g•cm-3（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛．
②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過(guò)量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是（　�。�
A．NaOHB．NH3•H2OC．ZnOD．ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NH3與NO2是常見(jiàn)的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO2產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨（填一種）．
（2）熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中NO2，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏．
（4）若將少量氨氣與過(guò)量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式，A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．在飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．0.1mol/L NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
D．1.0mol•L-1的鹽酸溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，下列試劑添加過(guò)程中不符合綠色化學(xué)的是（　�。�
A．BaCl2→Na2CO3B．Na2CO3→HClC．Na2CO3→Ca（OH）2D．水→BaCl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案