【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A. CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. CO2+H2OHCO3-+H+

C. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

D. HS-+H2OS2-+H3O+

【答案】A

【解析】

弱離子水解反應的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號。

A、CO32-+H2OHCO3-+OH-，屬于水解反應，故A正確；

B、屬于碳酸的電離，故B錯誤；

C、改成HCOOH+H2O HCOO－+H＋+H2O，即：HCOOH HCOO－+H＋，屬于電離方程式，故C錯誤；

D、HS-+H2OS2-+H3O+即：HS-S2-+H+，屬于電離方程式，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是（ ）

A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2（標準狀況）和11gCO2

C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2（標準狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的離子方程式__________。

（2）Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。

（3）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）某溫度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________；(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象與對應實驗完全吻合的是：

A．①往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量

B．②將一定量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水

C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D．④用兩份等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣（甲加少量MnO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內(nèi)外廣大科研人員的關注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應如下。下列說法錯誤的是

xMg+V2O5 MgxV2O5

A. 充電時，陽極質(zhì)量減小

B. 充電時，陰極反應式：Mg2++2e－=Mg

C. 放電時，正極反應式為：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

D. 放電時，電路中每流過2mol電子，固體電解質(zhì)中有2molMg2+遷移至正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數(shù)目為1 NA

B. 1mol Na2CO3晶體中含CO32- 離子數(shù)小于1NA

C. 常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NA

D. 5.6g Fe與足量稀鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質(zhì)等。請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為_______________________。

(2)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母代號)_______________。

(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意________________________________________________。

(4)若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測定結(jié)果將___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)，其原因是____。

(5)某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的________。

①裝置漏氣　②濃鹽酸已變成稀鹽酸�、鬯x儀器容積太大�、芷追垡讶冑|(zhì)　⑤e接f�、辒接f

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部

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