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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫下,0.5 mol·L1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數目為1 NA

B. 1mol Na2CO3晶體中含CO32- 離子數小于1NA

C. 常溫常壓下,16g O2O3混合氣體中,含氧原子的總數為1NA

D. 5.6g Fe與足量稀鹽酸反應,轉移電子數為0.3NA

【答案】C

【解析】

A.沒有告訴0.5 mol·L1Fe2(SO4)3溶液的體積,無法計算溶液中含有的鐵離子數目,A錯誤;
B. Na2CO3=2Na++CO32-,則1mol碳酸鈉晶體含有1mol碳酸根離子,雖然碳酸鈉是強堿弱酸鹽,但是它沒有溶于水,因此碳酸根離子不能水解,仍為1mol碳酸根離子,故B錯誤;

C. 16g O2O3混合氣體中含有16g氧元素,含有氧原子的物質的量為=1mol,含氧原子的總數為NA,所以C選項是正確的;
D. 5.6g Fe鐵的物質的量為=0.1mol,0.1molFe與足量稀鹽酸反應生成0.1mol氯化亞鐵轉移了0.2mol電子,轉移電子數為0.2NAD錯誤。
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化,下列說法不正確的是

A. 組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行

B. 整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為熱能和電能

C. 放電時LiV3O8電極反應為:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

D. 充電時Cl移向LiV3O8電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應的是

A. CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. CO2+H2OHCO3-+H+

C. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

D. HS-+H2OS2-+H3O+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. KI溶液中滴入稀硫酸,空氣中振蕩:4H++4I+O2==2I2+2H2O

B. CuCl2溶液中加入氨水:Cu2++2OH==Cu(OH)2

C. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2+H2↑+2OH

D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42- === BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濕法煉鋅廠在除雜過程中會產生大量鐵礬渣。某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12ZnO·Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一種由黃鉀鐵礬渣制備復合鎳鋅鐵氧體( NiZnFe4O8)的流程如下:

回答下列問題

(1)濾渣I的主要成分是___________。

(2)凈化除雜階段加入Fe粉時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。已知:25℃Ksp(CaF2)=2.7×1011, Ksp (MgF2)=6.4×1019。加入NH4F使Ca2+、Mg2+離子沉淀,若沉淀后溶液中c(Ca2+)=2.7×106mol·L1,則c(Mg2+)=___________ mol·L1。

(3)Fe2+、Ni2+Zn2+共沉淀過程中,三種離子的損失濃度與pH的關系曲線如圖所示,pHn(NH4HCO3)n(Fe2++Ni2++Zn2+)的關系曲線如圖所示。為提高原料利用率,n( NH4HCO3)n(Fe2++Ni2++Zn2+)最好控制在___________左右;按此比例,若以Me代表FeNi、Zn元素,則生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的化學反應方程式為___________。

(4)鐵氧體工藝階段制備 NiZnFe4O8過程中,需加入___________(氧化還原”)。按照上述流程,一座10萬噸規(guī)模的鋅廠每年產生黃鉀鐵礬渣約5萬噸,Fe3+含量為27%,理論上每年可制備復合鎳鋅鐵氧體(NiZnFe4O8,M=476g·mol1)___________萬噸(保留兩位有效數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖裝置進行實驗,下列推斷正確的是(  )

選項

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeOSO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲元素的原子序數是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:

(1)甲元素在周期表中位于第_______周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名稱為________。

(2)甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________乙單質與丙單質反應的化學方程式為____________________________________,甲的單質與水反應的生成物的電子式為:__________________________________

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【題目】常溫下,改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(X)pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯誤的是( )

A. pH=1.2時,c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常溫下,H2A的電離平衡常數Ka2=10-42

C. pH=2.7時,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中離子濃度為c(K+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到COO在催化劑表面形成化學鍵的過程.反應過程的示意圖如下:

下列說法不正確的是

A. COO生成CO2是放熱反應。

B. 在該過程中,CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成CO。

C. 在該過程中,OCOC結合形成共價鍵。

D. 狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示COO2反應的過程。

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