1．乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)
B．乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體
C．乙醇、乙酸都是高分子化合物
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色

分析 A．乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能與鈉反應(yīng)生成氫氣；
B．乙醇、乙酸的分子式不同；
C．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般在一萬(wàn)以上；
D．乙醇沒(méi)有酸性，乙酸具有酸性．

解答 解：A．乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；
B．二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇和乙酸的相符分子質(zhì)量較小，達(dá)不到高分子化合物的級(jí)別，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液變紅色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，把握乙醇和乙酸的性質(zhì)的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，Y為黑色固體，常溫下C為無(wú)色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）“操作b”為在HCl氣流中蒸干；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（6）檢驗(yàn)氣體E的試劑及現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)；
（7）已知E可與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個(gè)電子，則K中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池，
負(fù)極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2+；正極反應(yīng)：2NH4++2e-=NH3↑+H2↑．
（3）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作A”為將D溶液在HCl氣流中蒸干．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類(lèi)似于CO2與Na2O2的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）移開(kāi)棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見(jiàn)木條復(fù)燃，甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2．請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Na2O2=Na2SO4．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生，乙同學(xué)的理由是A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣．按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需做的改進(jìn)是在A和B之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）假設(shè)Na2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成表：
限選試劑：2mol•L-1 HCl溶液，1mol•L-1 HNO3溶液，1mol•L-1 BaCl溶液，1mol•L-1 Ba（NO3）2溶液，0.01mol•L-1 KMnO4酸性溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測(cè)液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入1mol•L-1鹽酸，再滴加1mol•L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明生成物中含Na2SO4，
則證明生成物中含Na2SO4
步驟3：往Ⅱ試管中加入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，
振蕩若KMnO4溶液紫紅色褪去，則證明生成物中有Na2SO3；，
則證明生成物中有Na2SO3；若
若KMnO4溶液紫紅色不褪去，
則說(shuō)明生成物中沒(méi)有Na2SO3．
（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測(cè)定：
①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.010 0mol•L-1碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計(jì)算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.252}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：W＞X＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R＞W(wǎng)＞X
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高
D．Y與Z形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，從實(shí)驗(yàn)室提供的試劑中選出，按滴加順序依次為NaOH溶液，BaCl2溶液，飽和Na2CO3溶液
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
加入試劑i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入試劑iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．（從提供的試劑中選）
（4）實(shí)驗(yàn)中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖2：
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）
②需量取的濃鹽酸的體積為：16.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4
C．用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硝酸汞溶液與鋁反應(yīng)：Hg2++Al3+═Al3++Hg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問(wèn)題：
（1）鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的排列順序是銅＜鐵＜鋁（或Cu＜Fe＜Al）．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）如圖裝置中，鐵作負(fù)極，銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
（4）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其可能原因：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（5）氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A12O3）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（6）鋁與氧化鐵的混合物稱(chēng)為鋁熱劑，可用于野外焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$　2Fe+Al2O3．

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