Question

16．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞X＞Y
• B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R＞W(wǎng)＞X
• C． Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高
• D． Y與Z形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族；Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則W最外層有4個(gè)電子，為Si元素；X和W同一主族且為短周期元素，為C元素；R的原子序數(shù)是Y的2倍，Y和R同一主族且R原子序數(shù)大于W，所以Y是O、R是S元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑移動(dòng)，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．Y和Z形成的化合物是Na₂O、Na₂O₂．

解答 解：X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族；Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則W最外層有4個(gè)電子，為Si元素；X和W同一主族且為短周期元素，為C元素；R的原子序數(shù)是Y的2倍，Y和R同一主族且R原子序數(shù)大于W，所以Y是O、R是S元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑移動(dòng)，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Si＞C＞O，所以原子半徑W＞X＞Y，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞C＞Si，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱：R＞X＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，水中含有氫鍵導(dǎo)致水的熔沸點(diǎn)大于硫化氫，故C正確；
D．Y和Z形成的化合物是Na₂O、Na₂O₂，這兩種氧化物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氫化物熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子間作用力有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD．