【題目】為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是(　　)

A．稀HNO3 B．濃HNO3 C．濃H2SO4 D．濃HCl

【答案】B

【解析】稀HNO3與銅和鋁都能反應(yīng)；濃HNO3只與銅反應(yīng)，與Al常溫下發(fā)生鈍化，內(nèi)層Al不再反應(yīng)，故可用濃HNO3除去銅鍍層；濃H2SO4常溫下與銅不反應(yīng)，加熱條件下與銅、鋁均反應(yīng)；濃HCl與銅不反應(yīng)不能除去銅鍍層。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。

下列說(shuō)法中正確的是

A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從D口出來(lái)的是硫酸溶液

C. b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò) D. Na2SO4溶液從E口加入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（ ）

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2＋、NO、K＋

稀硫酸

3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B

Fe3＋、I－、ClO－

氫氧化鈉溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

C

Ba2＋、HCO、Cl－

氫氧化鈉溶液

HCO＋OH－===CO＋H2O

D

Al3＋、Cl－、NO

過(guò)量氫氧化鈉溶液

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

（1）書寫下列物質(zhì)電子式

①Cl2：______________；②CO2：_____________；③H2O2：________________；

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程

①MgCl2：___________________________；

②H2O：_____________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某芳香烴A分子式為C8H10，它的主要用途是在石油化學(xué)工業(yè)作為生產(chǎn)苯乙烯的中間體，所制成的苯乙烯一般被用來(lái)制備常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色。J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基。在一定條件下各物質(zhì)間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(無(wú)機(jī)物略去)

(1)A物質(zhì)的名稱為__________。寫出核磁共振氫譜中只有2個(gè)特征峰的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

(2)寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________；J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；反應(yīng)類型是______________。

(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

(5)已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①與FeCl3溶液作用顯紫色；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種；④能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成。

(1)請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：________________________

(2)灼燒時(shí)可生成釩的氧化物請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

(3)是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________

(4)是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（陰離子為），溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子的鹽。請(qǐng)寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：

______________________

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到。在氧化的過(guò)程中，450℃時(shí)發(fā)生與之間的轉(zhuǎn)化：說(shuō)明在接觸法制硫酸過(guò)程中所起的作用是________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 非金屬性：X>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵

D. M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：其中正確的是（ ）

①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；

②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；

④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積固定的密閉容器中，加入1 molCO2，2 molH2進(jìn)行吸熱反應(yīng)，下列情況能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)混合物的相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變B. 生成1 mol H—H鍵的同時(shí)消耗1 mol CO2

C. 容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變D. 容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等

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