【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A. 當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為26時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡

B. 達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大

C. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9

D. 因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，該反應(yīng)兩種氣體的物質(zhì)的量始終為2:1，平均相對(duì)分子質(zhì)量M==26，故不管是否達(dá)到平衡狀態(tài)，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，平衡后，壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，生成物的濃度之比為2:1，故c(NH3)=1.6×10-3mol/L，c(CO2)=0.8×10-3mol/L，15.0 ℃的分解平衡常數(shù)為K=c2(NH3)c(CO2)=0.8×10-3=2.0×10－9，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故D項(xiàng)正確。

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B. 證明非金屬性：Cl>Br>I

C. 驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 除去 Cl2 中的雜質(zhì)氣體 HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)側(cè)鏈，符合條件的烴有（ ）

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的1L容器中，反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，當(dāng)加入一定量反應(yīng)物A和B，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2

C. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)為正極

B．左池電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+

C．若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子0.15mol

D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為28:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作 示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入墨形成的復(fù)合材料），正極：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 該電池的反應(yīng)式為：Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6

B. K與M相接時(shí)，A是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D. 在整個(gè)充電或放電過(guò)程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為我國(guó)目前的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)圖：

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，一定時(shí)期內(nèi)，我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是____。

（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對(duì)環(huán)境的破壞性，能量變化如圖所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________；

（3）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。將煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應(yīng)原理為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，該反�?yīng)能自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）

②在體積一定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說(shuō)法正確的是______。

A．平衡正向移動(dòng) B．達(dá)到新的平衡后體系的壓強(qiáng)增大

C．H2的轉(zhuǎn)化率增大 D．體系的密度增大

③下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

④在相同起始溫度（500℃）、起始體積相同（2L）的三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行該反應(yīng)，控制不同條件，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

反應(yīng)Ⅱ：恒溫恒壓

0 min

1

3

1

1

反應(yīng)Ⅲ：絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

查閱資料發(fā)現(xiàn)500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5。則反應(yīng)Ⅰ在10min時(shí)v正______v逆，則反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ菻2的百分含量關(guān)系w%Ⅰ（H2）______w%Ⅱ（H2），反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ對(duì)比：平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)_______c(Ⅲ)（本小題均用“>”、“<”或“＝”填空）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑

回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室可利用如圖裝置完成流程①和②

(1)寫(xiě)出工業(yè)上制取 Cl2 的化學(xué)方程式_____；恒壓滴液漏斗支管的作用_____，兩水槽中的水為__________(填“熱水”或“冷水”)．

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____；

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO

C．與溶液 I 中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH 固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

(3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：_________________。

(4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入飽和的 KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是_____________。

②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈________________。

(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備 K2FeO4 較好的方法為電解法，其裝置如圖電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是______________。

A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有 4 種存在形態(tài)

B．向 pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸 增大

C．向 pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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