【題目】在一定溫度下的1L容器中，反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，當(dāng)加入一定量反應(yīng)物A和B，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑦

【答案】D

【解析】

反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答。

①該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)為常量，壓強(qiáng)不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②有固體參加的反應(yīng)，密度不變能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；
③B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；
⑤有固體參加的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥v(C)與v(D)的比值不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，B、C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 : 1，在同溫、同壓、同體積的條件下，氣體分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，也等于濃度比，平衡常數(shù)K===1，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確。

綜合以上分析，②③⑤⑦正確，
所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 在T℃時(shí)，某溶液中c(H+)＝，則該溶液一定顯中性

B. 25℃時(shí)，如弱酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14，則它們等體積混合液呈酸性

C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液與氨水稀釋后保持pH仍然相等，則氨水加水多

D. 體積和pH均相等的HCl與CH3COOH溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)，放出H2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

時(shí)間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖為其工作原理和廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近的溶液pH下降

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

D. M為電池正極，CH3COOH被還原

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【題目】容量瓶上沒有標(biāo)明的是

A. 規(guī)格 B. 溫度 C. 刻度線 D. 物質(zhì)的量濃度

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【題目】某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動(dòng)

B. b極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電子通過外電路從b電極流向a電極

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表，下列說法錯(cuò)誤的是

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A. 當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量為26時(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)平衡

B. 達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大

C. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9

D. 因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHSO4＝ Na++HSO4—

C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵B.離子化合物中只存在離子鍵

C.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵

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