Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.將一定體積醋酸溶液加水到原來體積的m倍，則pH增大m

B.在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c(OH-)不相等

D.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

Answer 1

【答案】D

【解析】

醋酸為弱電解質，稀釋后醋酸的電離程度增大，溶液中大于原來的，且溶液無限稀釋時溶液接近中性，所以將一定體積醋酸溶液加水到原來體積的m倍，則pH不增大m，故A錯誤；

B.能電離也能水解，則溶液中存在含有C元素的微粒有、、，根據物料守恒得，故B錯誤；

C.酸或堿抑制水電離，相同溫度下，不同堿溶液中只要相同，則其抑制水電離程度相同，所以，的NaOH溶液和的氨水中，由水電離出的相等，故C錯誤；

D.相同溫度下，任何電解質溶液中水的離子積常數都相同，所以，的溶液和的鹽酸中均存在：，故D正確；

故選：D。