【題目】下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告:

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一:用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)A裝置的作用是_________(填干燥氧化SO2氣體。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變_______(藍(lán)色紅色不變色”),說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。

(3)D裝置的作用是______________,并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________

實(shí)驗(yàn)二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測(cè)得所得溶液的pH_______7(填”“),然后每隔1 h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說(shuō)明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

(查閱資料) SO2形成酸雨的另一途徑:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3SO3溶于降水生成H2SO4。在此過(guò)程中飄塵作_________(填催化劑氧化劑)。

(探究結(jié)論)SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨(知識(shí)聯(lián)想)

(1)酸雨造成的危害是:______________________________(舉一例)。

(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________,是造成酸雨的另一主要原因。

【答案】干燥 紅色 吸收 SO2氣體 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O < 催化劑 腐蝕建筑物,金屬制品等 HNO3(硝酸)

【解析】

實(shí)驗(yàn)一:先用濃硫酸將二氧化硫干燥,然后B裝置檢驗(yàn)干燥的二氧化硫是否有酸性,C裝置檢驗(yàn)濕潤(rùn)的二氧化硫是否有酸性,D裝置進(jìn)行尾氣處理,倒置漏斗防倒吸。

實(shí)驗(yàn)一:

(1)二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng),濃硫酸有吸水性,可以吸收二氧化硫中的水蒸氣,所以濃硫酸的作用為:干燥二氧化硫氣體,

(2)裝置 B 內(nèi)藍(lán)色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸,但卻不變色,可以說(shuō)明二氧化硫氣體不能使干燥的藍(lán)色試紙變色;當(dāng)C 裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,說(shuō)明試紙遇到了酸性物質(zhì),而二氧化硫并不能使試紙變紅,因此,可推斷二氧化硫與水作用形成了酸而使試紙變紅;

(3)二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,尾氣需要處理,它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O,

實(shí)驗(yàn)二:二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液呈酸性,pH7;

SO2與空氣中的 O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成 SO3,SO3溶于降水生成 H2SO4,在此過(guò)程中飄塵作催化劑;

(1)酸雨呈酸性,所以酸雨能夠腐蝕主要成分是碳酸鹽或金屬的建筑物、雕像等,同時(shí)也能毀壞 森林樹(shù)木,使水體、土壤酸化,

(2)氮的氧化物在空氣中發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O═4HNO3 4NO+3O2+2H2O═4HNO3,所以氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為硝酸;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列儀器或操作未涉及的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 1mol 該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)生成C9H16O2

B. 該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. 該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.氧化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性,從某種酸性工業(yè)廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵的流程如圖所示:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。

(1)寫(xiě)出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:_________________,使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是_____。

(2)常溫下,在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大濃度為_____

(3)有人利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái),此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),用_____試劑可將其除去。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3Ag反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。

(4)K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn),石墨作____(正極負(fù)極”)

(5)當(dāng)指針歸零后,向左側(cè)U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液,發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn),寫(xiě)出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式:_____。

(6)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析,寫(xiě)出Fe3Ag反應(yīng)的離子方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是:

①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;

_________________________________________________。

(2)能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

I.只含有Fe3+;II.只含有Fe2+;III.既有Fe3+又有Fe2+

為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫(xiě)下列空格:

A.稀鹽酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液 F.淀粉—KI溶液 G.H2O2溶液

驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的____________(填試劑序號(hào),下同),振蕩,再滴加少量的___________,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。

驗(yàn)證Ⅲ:步驟l 取試樣,滴加少量的______________(填試劑序號(hào)),溶液的顏色變____色,則試樣中含有Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號(hào)),溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________,則試樣中含有Fe2+。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-的操作方法是:_______________________;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Cl的操作方法是:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)發(fā)射宇宙飛船的神舟系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,液態(tài)四氧化二氮作氧化劑,生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________

(2)該反應(yīng)是________(放熱吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量________(大于、小于等于”)生成物的總能量,斷開(kāi)化學(xué)鍵________的總能量________(大于小于等于”)形成化學(xué)鍵________的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

F-、Na+Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、YZ、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43;N-、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱),Y____________(元素符號(hào))Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________

M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的熱點(diǎn)。如圖是兩種氨燃料電池,下列說(shuō)法正確的是

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,兩個(gè)裝置中電解質(zhì)不斷減少,需及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)

B.工作時(shí),圖1OH移向Y

C.兩個(gè)原電池中均生成1molN2時(shí),移動(dòng)到負(fù)極的陰離子均為6mol

D.兩個(gè)裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式不同,圖2的為2NH3+3O2-6e=N2+3H2O

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