質(zhì)量為m g的銅與濃H2SO4完全反應(yīng)，標(biāo)況下生成氣體為VL，則被還原的硫酸是（　�。�
A、
m
32
 mol
B、
m
64
 mol
C、
98v
22.4
 g
D、
64v
22.4
 g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，被還有的硫酸生成SO2，根據(jù)Cu的質(zhì)量計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量；根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算SO2的物質(zhì)的量，根據(jù)S原子守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據(jù)m=nM計(jì)算被還原的硫酸，據(jù)此解答．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，被還有的硫酸生成SO2，
mgCu完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量=
m
64
mol，由方程式可知生成二氧化硫?yàn)?
m
64
mol，根據(jù)S原子守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2）=
m
64
mol，
標(biāo)況下VL二氧化硫的物質(zhì)的量=
V
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，根據(jù)S原子守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2）=
V
22.4
mol，故m被還原（H2SO4）=
V
22.4
mol×98g/mol=
98V
22.4
g
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)元素化合價(jià)理解基本概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物．利用鹽酸弱氧化性的是（填下列選項(xiàng)的序號(hào)，下同）
 
，利用鹽酸的弱還原性的是
 
：只利用鹽酸的酸性的是
 
．
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是常見的短周期元素，根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問題：
信息①：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2；
（1）根據(jù)信息①：A一定不是
 
（填序號(hào)）；
A．氫      B． 碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體，其最高價(jià)氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液；
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素
 
（填“可能”或“不可能”）；
信息③：A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D；
（3）A與DO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
信息④：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾后向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D元素在周期表中的位置是
 
；
（3）元素D的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有
 
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
 
（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
 
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（6）寫出工業(yè)上用石英晶體與D的一種單質(zhì)生產(chǎn)半導(dǎo)體材料的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（7）將D的單質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系與金剛石和石墨的關(guān)系相同的是（　�。�
A、Na+和Na
B、O2和O3
C、
 
1
1
H和
 
2
1
H
D、CO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、6.4g銅與硫反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、lmolNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C、2.9克乙基（-C2H5）含有的電子數(shù)為1.8NA個(gè)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：NA個(gè)NO、CO2、SO2分子所占的體積均約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），所得氣體的質(zhì)量為（　�。�
A、3.8gB、4.8g
C、5.4gD、6.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
D、氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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同步練習(xí)冊(cè)答案