16．原理為2CaO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2CaO4（s）
T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO（s），并通入2molSO2（g）和1molO2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)CaSO4（s）為1.8mol．0～2min內(nèi)，用SO2（g）表示的該反應(yīng)的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）．

分析 先根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出平衡時(shí)消耗二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算出0～2min內(nèi)用SO2（g）表示的該反應(yīng)的速率．

解答 解：2min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)CaSO4（s）為1.8mol，根據(jù)反應(yīng)2CaO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2CaO4（s）可知平衡時(shí)消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為：1.8mol×$\frac{2}{2}$=1.8mol，
則0～2min內(nèi)，用SO2（g）表示的該反應(yīng)的速率為：v（SO2）=$\frac{\frac{1.8mol}{10L}}{2min}$=0.09mol/（L•min），
故答案為：

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在1L氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.02mol，未電離的氟化氫為0.18mol．求該溶液中氟化氫的電離度和電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．已知甲酸的酸性比乙酸強(qiáng)，那么相同溫度下（　　）
A．甲酸溶液中水的離子積Kw比乙酸強(qiáng)
B．c（酸）相同時(shí)，甲酸的導(dǎo)電性比乙酸強(qiáng)
C．c（H+）相同時(shí)，乙酸的物質(zhì)的量濃度比甲酸大
D．c（酸）相同時(shí)，甲酸溶液的pH比乙酸大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是托盤天平、藥匙、燒杯．
（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）取10.00mL待測(cè)液，用堿式滴定管量取．
（4）用0.2010mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿的純度：97.56%．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（6）在滴定操作中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是②⑤
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②酚酞指示劑變色時(shí)立即停止滴定
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測(cè)液，配制過(guò)程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開(kāi)始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是BC（填答案字母序號(hào)）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Cl-）+c（Na+）＞c（OH-）+c（H+）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，c（NaOH）0.40mol/L
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.6020.50
第二次10.003.0023.10
（6）經(jīng)過(guò)分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCD
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將鐵片插入下列溶液中，看不到反應(yīng)現(xiàn)象的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．硫酸銅D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．T℃時(shí)，將6mol CO2和8mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125
B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?△H＞0
C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
D．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C．含有離子鍵的化合物一定屬于離子化合物
D．含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
B．根據(jù)Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3
C．常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
D．已知反應(yīng)：3H2（g）+WO3（s）=W（s）+3H2O（g）只有在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則它的△S＜0

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