6．在原子序數(shù)為1～18號的元素中，將形成的相應(yīng)的物質(zhì)填入下列空格中：（填元素符號或化學式）
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；
（2）原子半徑最小的元素是H；
（3）常溫下既能溶于強酸又能溶于強堿的氧化物是Al2O3；
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
（5）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的堿是NaOH．

分析 （1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，金屬與水反應(yīng)越劇烈；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最��；
（3）氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸又能溶于強堿；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（5）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強．

解答 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，Na的金屬性最強，與水反應(yīng)最最劇烈，故答案為：Na；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故答案為：H；
（3）Al2O3屬于兩性氧化物，能溶于強酸又能溶于強堿，故答案為：Al2O3；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，F(xiàn)元素非金屬性最強，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（5）Na的金屬性最強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故NaOH堿性最強，故答案為：NaOH．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　　）
配料精鹽、碘酸鉀（KIO3）、抗結(jié)劑
碘含量35±15mg/kg
儲存方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
A．高溫會導致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．50mL 1mol/L氯化鋁溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150ml 1mol/L氯化鈉溶液B．150ml 3mol/L氯化鉀溶液
C．75ml 2mol/L氯化銨溶液D．50ml 1mol/L氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．第21屆聯(lián)合國氣候大會于2015年11月30日在巴黎召開，會議的主題是減 少溫室氣體排放量．
（1）處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇．
①已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-283.0KJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=-726.0KJ•mol-1
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式CO2 （g）+3H2 （g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=-61.5kJ•mol-1．
②圖1是科學家現(xiàn)正研發(fā)的，以實現(xiàn)上述反應(yīng)在常溫常下合成甲醇的裝置．寫出甲槽的電極反應(yīng)式CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O．
（2）將CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)可制得工業(yè)合成氣：
CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）△H．在恒容密閉容器中通入n mol CH4與，n mol CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．
①下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
b．v正（CH4）=2v逆（CO）
C．CO與H2的物質(zhì)的量比為1：l
d．容器內(nèi)的氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為P4＞P3＞P2＞P1，理由是反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)進行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低
③用n和P4列式計算X點的平衡常數(shù)Kp==$\frac{4}{9}$P42（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（3）工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（H2NCOONH4）．氨基甲酸銨    極易發(fā)生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該反應(yīng)酸性條件下更徹底．
25℃，向l L 0.1mol•L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨．若此時溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中    c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解平衡常數(shù)Kh=4×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外層電子數(shù)為14個．
（2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是分子間存在氫鍵，H2O分子發(fā)生締合；
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O；
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U．（填元素代號）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C5H10B．C4H8C．C2H4D．C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，當這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定到Al13-和Al142+．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Al14和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式可表示為Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑
B．Al13超原子中Al原子間是通過共價鍵結(jié)合的
C．Al14、Al13性質(zhì)與Al相似，都具有較強的還原性
D．Al13和Al14互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl?濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1NaCl溶液B．75mL 1mol•L-1 CaCl2溶液
C．150mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1  AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列離子濃度大小比較正確的是（　　）
A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（OH-）
B．0.2mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1鹽酸等體積混合，在混合溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等體積、等濃度的HR溶液和NaOH溶液混合，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．等體積、等濃度的①CH3COONa②NaNO3③NaClO溶液中離子總數(shù)：②＞①＞③

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