裝置Ⅰ和裝置Ⅱ、裝置Ⅲ是有關(guān)硝酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖：

(1)若用裝置Ⅰ進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最大的缺點(diǎn)是__________________________；若用裝置Ⅰ來(lái)證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，其最大缺點(diǎn)是不能與濃硝酸跟銅反應(yīng)形成鮮明對(duì)照效果。簡(jiǎn)述原因____________________________________________________________。

(2)若用裝置Ⅱ進(jìn)行適當(dāng)操作，即可克服上述缺點(diǎn)，還能使上述兩反應(yīng)在同一試管中先后連續(xù)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：組裝好裝置并______________后，加入2 mL濃硝酸(銅片接近酸液)，塞緊膠塞。

步驟二：______________(操作)使反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)導(dǎo)管口有少量紅棕色氣體逸出時(shí)，______________(操作使反應(yīng)停止)。同時(shí)將導(dǎo)管插入水中。稍后能觀察到：a.水沿導(dǎo)管倒吸至試管中；還可能觀察到下列______________(填序號(hào))等明顯現(xiàn)象：b.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；c.銅片表面產(chǎn)生氣泡；d.紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色。請(qǐng)解釋產(chǎn)生現(xiàn)象a的原因___________________。

步驟三：當(dāng)試管中溶液體積約占試管容積時(shí)，此時(shí)銅片與溶液接觸，從水中抽出導(dǎo)管，并伸入一試管中，管口塞上浸有濃堿液的棉花(如裝置Ⅲ)。這樣做的目的是______________和______________。

步驟四：反應(yīng)完畢后，……

(3)上述實(shí)驗(yàn)“步驟四”中反應(yīng)完畢后還需要進(jìn)行的操作是_____________________________。

解析：本題巧妙地將Cu或HNO3反應(yīng)設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，考查實(shí)驗(yàn)操作能力、分析能力、設(shè)計(jì)能力。

答案：(1)生成的NO2(或氮的氧化物)擴(kuò)散到大氣中，污染環(huán)境  生成的NO與空氣相接觸，被氧化成紅棕色的NO2氣體

(2)檢驗(yàn)氣密性  將銅片插入溶液中(或向左側(cè)傾斜試管，使銅片浸在濃HNO3中)  抽動(dòng)銅片使其和溶液脫離接觸  cd  NO2氣體易溶于水，氣體體積減小，使導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓將水壓入試管中      觀察銅片與稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象  防止氮的氧化物逸出，污染空氣

(3)處理殘氣、殘液、洗凈銅絲及儀器、整理儀器(實(shí)驗(yàn)臺(tái))


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區(qū)一模）I．某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）查資料得知，HCOOH
H2SO4
微熱
 CO↑+H2O．實(shí)驗(yàn)室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
A
A
（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見(jiàn)氣體有
Cl2
Cl2
（填寫(xiě)一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓撔〗M在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是
防止CO與空氣混合加熱爆炸
防止CO與空氣混合加熱爆炸
．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是
檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2
檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2
．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補(bǔ)充
尾氣處理裝置
尾氣處理裝置
裝置．
II．該課外小組設(shè)計(jì)的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過(guò)程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過(guò)濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式開(kāi)始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2
pH 1.5～3.2 6.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈
．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
將溶液加熱濃縮
將溶液加熱濃縮
，所用的主要硅酸鹽儀器是
蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒
蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，研究用過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問(wèn)題：
（1）鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式為
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是
氫氣和水蒸氣
氫氣和水蒸氣
；原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸被消耗會(huì)變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時(shí)會(huì)有少量水蒸氣
隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸被消耗會(huì)變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時(shí)會(huì)有少量水蒸氣
．
（3）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是
cd（或dc）ab（或ba）e
cd（或dc）ab（或ba）e
（用a、b…填寫(xiě)）．

（4）根據(jù)（3）確定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表：
裝置 所盛藥品 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
B
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
固體由白色變成藍(lán)色
固體由白色變成藍(lán)色
SO2中含有水蒸氣
SO2中含有水蒸氣
C CuO固體
C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍(lán)色
C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍(lán)色
SO2中含有氫氣
SO2中含有氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如圖1實(shí)驗(yàn)裝置：
精英家教網(wǎng)
（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從圖2的①、②、③中選哪個(gè)圖：
 
，B裝置的作用是
 
，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，
 
．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：
 
．
（3）若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？
 
．
（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值
 
（大或�。�，相差約
 
mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于
 
．
（5）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？
 
E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：
 
．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分) 電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題

（1）裝置I中能量的轉(zhuǎn)化形式是         。導(dǎo)線上電子定向移動(dòng)方向從    極到    極。其電極反應(yīng)式                              。
（2）裝置II中若X、Y都是惰性電極，a是CuCl2溶液。則發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是     和     。檢驗(yàn)X電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                         。
若a是飽和NaCl溶液（氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理），電極材料是石墨電極和鐵電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則       （填“石墨或鐵”）附近溶液先變紅，其電極反應(yīng)式                                                                 。
（3）當(dāng)裝置I和裝置II的電路中均轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則裝置I中鐵電極質(zhì)量的變化
       g（填寫(xiě)“增加”或“減少”及具體質(zhì)量），裝置II中收集到的氣體共有     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（以裝置II中X、Y是惰性電極，a是CuCl2溶液計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年重慶市三峽名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組擬用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置；C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。表中的三個(gè)備選裝置則是為完成實(shí)驗(yàn)必須的設(shè)備。各裝置之間用橡膠管連接。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）.若NH3從左向右流動(dòng)，Cl2從右向左流動(dòng)，則裝置的正確連接順序?yàn)椋篈、_____、_____、_____、_____、B(請(qǐng)將C、D、E、F填在相應(yīng)的橫線上)

（2）正確連接裝置后，如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性____________________________________。

（3）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。

A．燒堿     B．濃硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷

（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

（5）反應(yīng)開(kāi)始后，C裝置內(nèi)產(chǎn)生白煙，試寫(xiě)出C內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（6）為使NH3與Cl2的混合更充分，Cl2應(yīng)從C裝置的______口進(jìn)入(填“a”、“b”、“c”)

（7）該裝置是否還存在著缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相應(yīng)的改進(jìn)措施是________________________________（如果沒(méi)有，則不填該空）。

 

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