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18．下列說法正確的是（　�。�
A．已知某溫度下純水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，據(jù)此無法求出水中c（OH-）
B．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀
C．反應A（g）?2B（g）△H若正反應的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=Ea-Eb kJ•mol-1
D．已知：
共價鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能（kJ/mol）Q1Q2Q3
由上表數(shù)據(jù)可得出Q1、Q2、Q3關系為：Q1+Q2＞2Q3

分析 A．純水中的c（H+）=c（OH-）；
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合時，Ksp小的先沉淀，但硝酸銀足量，c（Cl-）大；
C．焓變等于正逆反應的活化能之差；
D．發(fā)生H2+Br2=2HBr△H＜0，焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和．

解答 解：A．已知某溫度下純水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，據(jù)此可知水中c（OH-）=2×l0-7mol/L，故A錯誤；
B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，c（Cl-）大，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B錯誤；
C．焓變等于正逆反應的活化能之差，若正反應的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=Ea-Eb kJ•mol-1，故C正確；
D．發(fā)生H2+Br2=2HBr△H＜0，則Q1+Q2-2Q3＜0，可知Q1+Q2＜2Q3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡及反應熱與焓變，為高頻考點，把握Ksp的應用、焓變的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B．若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于已達到平衡的可逆反應：A（g）?2B（？）+C（g）△H＞0，假設A、C狀態(tài)保持不變，下列說法正確的是（　�。�
A．當混合氣體的質量不變，說明反應已達平衡狀態(tài)
B．縮小容器體積，重新達到平衡時，氣體混合物中C%可能增大
C．在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
D．在恒容容器中升高溫度，達到新平衡時，氣體的密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一定條件體積為10L的固定容器中發(fā)生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q  （Q＞0）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；K和反應物的平衡轉化率都能表示可逆反應的進行程度．保持溫度不變，增大H2的平衡轉化率，則K值c（填編號）：
a..增大       b．減小       c．不變     d．無法確定
（2）如圖，反應0～2min的v（N2）=0.005mol/（L•min）．
（3）據(jù)圖判斷5min時，V正大于V逆（填大于、小于、或等于）；10～12min間，V正＞V逆（填大于、小于、或等于），可能的原因c（填編號）
a．升高溫度        b．增加H2        c．加入N2         d．移去NH3
（4）若在第10min時壓縮容器體積，則平衡將向右移動（填向左、向右或不）；
達到平衡時c（H2）大于0.03mol/L（填大于、小于或等于）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應是放熱反應）
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，圖1C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．

（1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關隨停的理由關閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應．
（2）為使實驗能夠進行，在B方框內內應選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內應裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．

（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的．你認為他們的改進方法是將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產率為65%（產率為實際產量占理論產量的百分比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，該條件下H2的轉化率為33.3%．此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=3.7（L/mol）2．
②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料氣     b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑                 d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：
①用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•min）．
②能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體           b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達正確的是（　�。�
 氨堿法聯(lián)合制堿法
A．原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B．副產物氯化鈣氯化銨
C．循環(huán)物質氨氣、二氧化碳氯化鈉
D．評價原料易得；設備復雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡時吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙中的熱化學方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
B．反應達到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正大于v逆
C．在該條件下，反應2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為9×1.52（mol/L）2
D．乙中C的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義．回答下列問題：
（1）鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是Fe-2e-=Fe2+ （或 2Fe-4e-=2Fe2+），正極反應是2H2O+O2+4e-=4OH-．
（2）某實驗小組設計圖1實驗探究鐵生銹的條件：

反應4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與水和氧氣有關；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是氧氣的濃度．
（3）金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①重鉻酸中，Cr元素的化合價為+6．
②鍍鉻時由CrO42-放電產生鉻鍍層．陰極的電極反應式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（4）電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經處理后才能排放．電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示．
電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①圖中A為電源正極；電解時陰極產生的氣體為H2（寫化學式）．
②寫出Fe2+與Cr2O72-反應的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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