Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上部分內容．據此下列說法正確的是（）

    A． 該試劑的物質的量濃度為9.2 mol•L^﹣1

    B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO₂ 10.3 L

    C． 配制200 mL 4.6 mol•L^﹣1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

    D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

Answer 1

考點：  物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數及相關計算；配制一定物質的量濃度的溶液．

專題：  物質的量濃度和溶解度專題．

分析：  A．根據c=來計算；

B．根據Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸不反應來分析；

C．根據配制溶液前后溶質的物質的量不變來計算；

D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量．

解答：  解：A．由c=，c==18.4mol/L，故A錯誤；

B．根據Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸可知，隨反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，生成二氧化硫的體積小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B錯誤；

C．根據配制溶液前后溶質的物質的量不變可知，需取該硫酸的體積為=0.05L=50mL，故C正確；

D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查物質的量濃度的計算，明確信息利用c=來計算濃度時解答本題的關鍵，并熟悉溶液配制、稀釋計算等，題目難度不大．