【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列事實中,不能比較硫與氯元素非金屬性強弱的是____________(填標號)。
A.將Cl2通入Na2S溶液中,有黃色渾濁出現(xiàn) B.比較次氯酸和硫酸的酸性強弱
C.氯氣與鐵反應生成氯化鐵,硫和鐵反應生成硫化亞鐵 D.還原性:H2S>HCl
(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學方程式分別為___________、_______,制得等量H2所需能量較少的是_______。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。
①H2S的平衡轉化率α1=______%,反應平衡常數(shù)K=_____。(可用分數(shù)表示)
②在620 K重復試驗,平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03,H2S的轉化率α2_________α1,該反應的△H___0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉化率增大的是____________ (填標號)
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
【答案】B H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+286 kJ/mol H2S(l)=H2(g)+S(s) △H=+20 kJ/mol 系統(tǒng)Ⅱ 2.5 或2.8×10-3 > > B
【解析】
(1)依據(jù)非金屬性的判斷依據(jù)作答;
(2)根據(jù)蓋斯定律分析作答;
(3)①列出“三段式”,求出轉化率與反應平衡常數(shù);
②依據(jù)溫度對化學反應平衡的影響效果作答;
③依據(jù)濃度對化學反應平衡的影響,結合轉化率的定義分析。
(1)A. 將Cl2通入Na2S溶液中,有黃色渾濁出現(xiàn),說明氯氣的氧化性大于硫,即非金屬性比較:Cl2>S,A項正確;
B. 次氯酸不是最高價氧化物對應的水化物,不能作為非金屬性判斷的依據(jù),B項錯誤;
C. 氯氣與鐵反應生成氯化鐵,硫和鐵反應生成硫化亞鐵,說明氯氣的氧化性大于硫,即非金屬性比較:Cl2>S,C項正確;
D. 還原性:H2S>HCl,說明氯氣的氧化性大于硫,即非金屬性比較:Cl2>S,D項正確;
答案選B;
(2)①H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H1=+327 kJ/mol
②SO2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) △H2=-151 kJ/mol
③2HI(aq)= H2 (g)+ I2(s) △H3=+110 kJ/mol
④H2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) △H4=+61 kJ/mol
①+②+③,整理可得系統(tǒng)(I)的熱化學方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+286 kJ/mol;
②+③+④,整理可得系統(tǒng)(II)的熱化學方程式H2S (g)=H2(g)+S(s) △H=+20 kJ/mol。
根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學方程式可知:每反應產生1mol氫氣,后者吸收的熱量比前者少,所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。
(3)依據(jù)題意列出“三段式”如下:
水的物質的量分數(shù)為 =0.02
解得x=0.01
①α1=×100%=2.5%,K= =2.8×10-3,故答案為:2.5;或2.8×10-3;
②升溫,水的物質的量分數(shù)升高,說明升溫時平衡正移,則α2>α1,ΔH>0,故答案為:>;>;
③A.通入H2S,平衡雖正向移動,但H2S的轉化率減小,A項錯誤;
B.通入CO2,平衡正向移動,H2S轉化率增大,B項正確;
C.通入COS,增大生成物濃度,平衡逆向移動,H2S轉化率減小,C項錯誤;
D.通入N2,平衡不移動,H2S轉化率不變,D項錯誤;
答案選B。
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【題目】下列有關鐵及其化合物的說法正確的是( 。
A.鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4,它們都是黑色的固體
B.FeO不穩(wěn)定,在空氣里受熱,迅速被氧化成Fe3O4
C.鑒別Fe2+中混有Fe3+,可先加入氯水,再加入KSCN溶液
D.生鐵比純鐵硬度大,熔點高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B. 命名為2-甲基-3-丁炔
C. 化合物不是苯的同系物
D. C5H12的同分異構體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】瑞巴匹特為新型抗?jié)兯,它可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線如下:
(1)A的化學名稱為________,A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為________。
(2)化合物D中含氧官能團的名稱為________,化合物F的分子式為________。
(3)反應①~④中,屬于取代反應的是________(填序號)。
(4)C→D的轉化中,生成的另一種產物為HCl,則X的結構簡式為________。
(5)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z,寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構體的結構簡式:________。
Ⅰ.分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán),且都是碳原子形成環(huán);
Ⅱ.苯環(huán)上有兩個取代基,且處于對位;
Ⅲ.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應。
(6)已知:①CH3CH2OHCH3CH2Br,請寫出以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用) ________。合成路線流程圖示例如下:
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【題目】只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、KCl三種溶液,該試劑是( )
A. Ca(NO3)2溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液
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【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,11. 2L CCl4所含的分子數(shù)為0. 5NA
B. 常溫常壓下,4. 2g C2H4和C8H16混合物中含有的碳原子數(shù)為0. 3NA
C. 7. 8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0. 3NA
D. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
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【題目】苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。填寫下列空白:
(1)試管C中苯的作用是:____________________。反應開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:D____________________;E____________________。
(2)反應2—3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(3)在上述整套裝置中,具有防倒吸的儀器有____________________(填字母)。
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【題目】對A2+3B22AB3的反應,以下反應速率的表示中,速率最快的是( )
A. v(AB3)=0.5mol/(L·min)B. v(B2)=0.6mol/(L·min)
C. v(A2)=0.4mol/(L·min)D. v(A2)=0.3mol/(L·min)
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【題目】恒溫條件下,可逆反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( 。
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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