【題目】只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三種溶液，該試劑是(　　)

A. Ca（NO3）2溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液

【答案】B

【解析】

A．加入Ca（NO3）2溶液不能鑒別Ba（NO3）2、KCl，選項A錯誤；B．加入稀H2SO4，與Ba（NO3）2反應(yīng)生成白色沉淀，與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，與KCl不反應(yīng)，三者現(xiàn)象各不相同，可鑒別，選項B正確； C．加入NaOH溶液與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，選項C錯誤；D．加入Na2SO4溶液不能鑒別Na2CO3、KCl，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1

（1）化學反應(yīng)速率本質(zhì)上是由___________決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明________對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，_________反應(yīng)速率越快。

（2）我們最好選取實驗_________（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的_______反應(yīng)速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是_____________________________________________。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol／L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋4OH—＝＋2H2O

C. 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效，其合成路線如下：

已知：(R、R'、R"代表烴基或氫)

（1）有機物甲的分子式為___________，有機物A中含有的官能團的名稱為_______________。

（2）有機物B的名稱是__________，由B→D 所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為________________。

（3）在上述①~⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有____________(填序號)。

（4）寫出E→F的化學方程式________________。

（5）滿足“屬于芳香族化合物”的甲的同分異構(gòu)體有________種。其中核磁共振氫譜上只有2組峰的結(jié)構(gòu)簡式是______________

（6）根據(jù)題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是

A. 為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 檢驗溶液中是否含有SO時，先用鹽酸酸化

C. 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用 D. 為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，不能比較硫與氯元素非金屬性強弱的是____________（填標號）。

A.將Cl2通入Na2S溶液中,有黃色渾濁出現(xiàn) B.比較次氯酸和硫酸的酸性強弱

C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 D.還原性：H2S>HCl

（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制備氫氣的熱化學方程式分別為___________、_______，制得等量H2所需能量較少的是_______。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。(可用分數(shù)表示)

②在620 K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_________α1，該反應(yīng)的△H___0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____________ （填標號）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：

（1）D元素的原子中存在________種運動狀態(tài)的電子；

（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為________(寫出2種即可)

（3）與C同族且位于第四周期元素所形成簡單氣態(tài)氫化物的電子式為________；其與C的簡單氣態(tài)氫化物相比穩(wěn)定性更________（填“強”或“弱”）；

（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；

（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說法中正確的是（ ）

A.焰色反應(yīng)屬于化學變化

B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C.某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素

D.焰色反應(yīng)時金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是

A. v(H2)正=2v(HI)逆B. 氣體的顏色保持不變

C. 氣體的密度保持不變D. 氣體的壓強保持不變

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