Question

6．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�

• A． 圖1表示平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）在t₁時迅速將體積縮小后c（N₂O₄）的變化
• B． 圖2表示除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5
• C． 圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，則堿性：MOH＞ROH
• D． 圖4為KNO₃和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO₃，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl

Answer 1

分析 A．此反應(yīng)特點為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡右移；
B．加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5，氫氧化鐵完全沉淀；
C．等pH時加水稀釋，弱堿進(jìn)一步電離，pH變化較��；
D．在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶，NaCl和部分硝酸鉀殘留在母液中．

解答 解：A．此反應(yīng)特點為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡右移，c（N₂O₄）變大，與圖象中先變大后變小不一致，故A錯誤；
B．加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5，氫氧化鐵完全沉淀，此時氫氧化銅不沉淀，則可用該方法除去鐵離子，故B正確；
C．由圖象可知稀釋100時，pH相等，等pH時加水稀釋，較弱的堿電離程度較大，則pH變化較小，故MOH堿性較弱，故C錯誤；
D．由圖象可知NaCl的溶解度隨溫度變化較小，如在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶，NaCl和部分硝酸鉀殘留在母液中，不能得到純凈的氯化鈉，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，使氯化鈉析出，而硝酸鉀殘留在母液中，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查綜合性較強(qiáng)，涉及化學(xué)平衡、鹽類水解以及物質(zhì)的分離等知識，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，易錯點為D，注意蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶的區(qū)別．