【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量.
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJmol﹣1,則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是kJ.
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJmol﹣1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g);△H=﹣534kJmol﹣1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式

【答案】
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.625kJ?mol1
(2)408.8
(3)產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o(wú)污染
(4)2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1135.7kJ?mol1
【解析】解:(1.)已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64kJ的熱量,依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫原則,結(jié)合定量關(guān)系寫出,1mol肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦龅臒崃? =641.6KJ,所以熱化學(xué)方程式為:N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.625kJ/mol,
故答案為:N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.625kJ/mol;
(2.)16g液態(tài)肼物質(zhì)的量= =0.5mol,
由①N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g);△H=﹣641.6kJ/mol;
②H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,
結(jié)合蓋斯定律的內(nèi)容和要求,可以把②×4方向倒轉(zhuǎn)得到③4H2O(g)=4H2O(l)△H=﹣44×4kJ/mol=﹣176kJ/mol,
①+③得到N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(l);△H=﹣817.6kJ/mol,
所以0.5mol液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量= =408.8kJ,
故答案為:408.8;
(3.)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器,除釋放出大量熱量和快速生成大量氣體產(chǎn)生巨大推力外,反應(yīng)的生成物是氮?dú)夂退芡怀龅膬?yōu)點(diǎn)是對(duì)環(huán)境無(wú)污染;
故答案為:產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o(wú)污染;
(4.)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7KJmol1
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g),△H=﹣534KJmol1
將方程式2②﹣①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2(﹣534KJmol1)﹣(+67.7KJmol1)=﹣1135.7kJmol1
故答案為:2N2H4(g)+2 NO2 (g)═3N2(g)+4 H2O(g);△H=﹣1135.7kJmol1
(1)根據(jù)題給條件厲害書(shū)寫熱化學(xué)方程式的原則寫出;(2)依據(jù)(2)中寫出的熱化學(xué)方程式和H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,利用蓋斯定律寫出熱化學(xué)方程式計(jì)算;(3)依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)分析無(wú)污染物產(chǎn)生分析;(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變,并書(shū)寫熱化學(xué)方程式.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B.在上述條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器中存在SO2、O2、SO3三種物質(zhì)
C.生產(chǎn)中一定要不斷提供熱量,使溫度達(dá)到400~500℃
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(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>。
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是。
(3)A的氫化物屬于(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。

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B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
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n(SO32):n(HSO3

91:9

1:l

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷,NaHSO3溶液顯性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學(xué)平衡原理解釋:
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寫出HSO3在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式: , 當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用.
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣574kJmol﹣1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣1160kJmol﹣1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2 , 整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為kJ.
(3)工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過(guò)程中,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H<0 一定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體積比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=

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