分析 (1)稀鹽酸足量說(shuō)明兩種固體完全反應(yīng),質(zhì)量相同含碳量越高,完全反應(yīng)生成二氧化碳的量越多;
(2)碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳;根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的區(qū)別分析;
(3)根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)分析.
解答 解:(1)稀鹽酸足量說(shuō)明兩種固體完全反應(yīng),質(zhì)量相同含碳量越高,完全反應(yīng)生成二氧化碳的量越多,碳酸鈉中含碳量為$\frac{12}{106}$=11.3%,而碳酸氫鈉中含碳量為$\frac{12}{84}$=14.3%,所以碳酸鈉放出二氧化碳量少,故答案為:Na2CO3;
(2)碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ相比,IV可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而III不能,故選c,故答案為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;c;
(3)碳酸鈉直接加熱不產(chǎn)生氣體,而碳酸氫鈉不直接加熱就產(chǎn)生氣體,就更說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定,所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉.
故答案為:NaHCO3.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),難度不大,明確碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-141.3kJ•mol-1 | |
B. | CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-141.3kJ•mol-1 | |
C. | CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-282.6kJ•mol-1 | |
D. | CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-141.3kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA | |
B. | 在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA | |
C. | 0.5 mol單質(zhì)鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” | |
B. | 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td> | |
C. | 如將材料均勻分散到某液體分散劑中,該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,由此可推測(cè)該材料的直徑為1~100pm之間 | |
D. | 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),為人類防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) | |
B. | 高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng) | |
C. | 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過(guò)程 | |
D. | 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | O→a時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O | |
B. | a→b時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O | |
C. | 原混合溶液中 C(HCl):C(MgSO4)=3:1 | |
D. | 從a→b→c說(shuō)明溶液中結(jié)合OH-的能力強(qiáng)弱為:H+>Mg2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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