3．原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（1）如圖所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，寫(xiě)出電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．Cu極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=2H2↑．
（2）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)原電池，畫(huà)出裝置圖，并用離子方程式表示電極反應(yīng)．負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+．

分析 （1）Cu-Zn原電池中Zn在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失電子生成Zn2+；Cu為正極，正極上氫離子得電子，生成氫氣；
（2）根據(jù)反應(yīng)“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知，反應(yīng)中銅被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，因失電子而被氧化，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧�，F(xiàn)e 3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)選發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)，所以選氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液．

解答 解：（1）Cu-Zn原電池中Zn在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失電子生成Zn2+，其電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，正極上氫離子得電子，生成氫氣，其電極反應(yīng)為：2H++2e-=2H2↑；
故答案為：氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；2H++2e-=2H2↑；
（2）反應(yīng)“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知，反應(yīng)中銅被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，電解質(zhì)溶液為FeCl3．
故答案為：；Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，題目難度不大，注意：
1、從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)；
2、寫(xiě)電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液，如果電解質(zhì)溶液不同，即使原料相同，電極反應(yīng)式也不同，如氫氧燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為酸或堿，電極反應(yīng)式不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制 0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，配制溶液需要用250ml容量瓶，則至少需要稱(chēng)量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器（填序號(hào)）a b e．
名稱(chēng)托盤(pán)天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器  
序號(hào)abcdef
Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中平均溫度差的空格：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃		平均溫度差
（t2-t1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.130.1請(qǐng)?zhí)顚?xiě)（4.0℃
）
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填序號(hào)）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
④已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1對(duì)下列反應(yīng)：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q3 kJ•mol-1
上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是A
A．Q2＞Q3＞Q1    B．Q2＞Q1＞Q3         C．Q1=Q2=Q3        D．Q2=Q3＞Q1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅兩個(gè)電子的Y原子
C．2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子
D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②濃H2SO4 ③稀硝酸．恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系表示正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H3＜△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H2＞△H3＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小組取100kg含60%Al的報(bào)廢汽車(chē)的鎂鋁合金材料來(lái)制備MgO、Al2O3，其工藝流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列對(duì)合金材料的說(shuō)法正確的是BC
A．利用生鐵制造運(yùn)-20飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)
B．用鎂鋁合金制造運(yùn)-20飛機(jī)座椅
C．用不銹鋼制造運(yùn)-20飛機(jī)電器線路的導(dǎo)線
D．用普通鋼制造運(yùn)-20飛機(jī)滅火器的外殼
（2）物質(zhì)甲是NaOH，產(chǎn)品A是MgO．
（3）操作①、②所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）足量物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）某同學(xué)提出可由溶液B的溶質(zhì)經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化得到物質(zhì)甲，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（6）假設(shè)不計(jì)損耗，可得產(chǎn)品B的質(zhì)量為133.3kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，一定條件下B可以轉(zhuǎn)化為C，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為過(guò)氧化鈉，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
若生成1mol O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體．回答：
①A為NH3（填寫(xiě)化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室用兩種固體共熱制取A，寫(xiě)出此化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②D可以轉(zhuǎn)化為B，則D→B反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在如圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開(kāi)K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極質(zhì)量增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解過(guò)程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（2）甲池電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）甲池電解后溶液的pH=1，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）電解后若再將K1斷開(kāi)，閉合K2，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素周期表和元素周期律對(duì)化學(xué)技術(shù)有很強(qiáng)的指導(dǎo)作用．以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．農(nóng)藥由含磷的有機(jī)物發(fā)展成為對(duì)人畜毒性較低的含砷有機(jī)物等
B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等
C．人們?cè)谶^(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．利用周期表中相鄰元素性質(zhì)相似的規(guī)律，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為相當(dāng)有效的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害，某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱(chēng)為過(guò)濾．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol　MnO2參加反應(yīng)時(shí)，整個(gè)反應(yīng)共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

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