6．將1.5mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol•L-1BaCl2溶液混合后得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c．下列分析不正確的是（　　）
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
B．若向?yàn)V液b中滴加0.01mol•L-1Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象
C．若向?yàn)V液b中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，會出現(xiàn)白色沉淀
D．若向?yàn)V液b中滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象

分析 將1.5mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol•L-1BaCl2溶液混合后，Na2SO4過量，BaCl2不足，反應(yīng)后的濾液b中Na2SO4有剩余；濁液a中存在硫酸鋇的溶解平衡；向?yàn)V液b中加入硫酸鈉后無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液后會生成硫酸鋇沉淀；加入硝酸銀溶液后生成氯化銀沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：將1.5mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol•L-1BaCl2溶液混合后，Na2SO4過量，BaCl2不足，
A．濁液a中的沉淀是BaSO4，存在的沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），故A正確；
B．在濾液b中Na2SO4過量，因此再加Na2SO4溶液，不會出現(xiàn)沉淀，故B正確；
C．該反應(yīng)充分反應(yīng)后，溶液中的成分有沒反應(yīng)完的Na2SO4，加入BaCl2生成硫酸鋇沉淀，故C正確；
D．濾液b中含有Cl-，加入硝酸銀后會生成AgCl白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了難溶物溶解平衡、離子反應(yīng)及其應(yīng)用，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最快的是A（填序號）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　　　　　 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3　　　　　　　　　　　 D．CH2=CHCl
（2）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）
請寫出與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．由乙烯推測丙烯（CH2═CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　　）
A．分子中3個(gè)碳原子在同一條直線上B．分子中所有原子都在同一平面上
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機(jī)物A為茉莉香型香料．
（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱醛基．
（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為圖2（其中R和R′代表不同的烴基）
A的化學(xué)式是C14H18O，A可以發(fā)生的反應(yīng)是a（填寫序號字母）
a．還原反應(yīng)   b．消去反應(yīng)   c．酯化反應(yīng)    d．水解反應(yīng)
（3）己知含有烴基R的有機(jī)物R-0H與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀，則含有烴基R′的有機(jī)物R′-OH類別同于醇類．
（4）A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學(xué)方程式是．
（6）在A的多種同分異絕體中，分子結(jié)構(gòu)中除烴基R′含有三個(gè)甲基外，其余部分均與A相同的有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某實(shí)驗(yàn)小組利用 KMnO4 酸性溶液與弱酸 H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行“外界因素對反應(yīng)速率 影響”的探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲組：通過測定生成 CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。畬�(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分 液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
序號A溶液B溶液
①2mL　0.2mol/L-1 H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
②2mL　0.1mol/L -1H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
（注：實(shí)驗(yàn)中所用 KMnO4溶液均已加入相同量 H2SO4）
（1）寫出錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
（2）該組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縃2C2O4溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響． 分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：秒表．
乙組：通過測定溶液褪色時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢，實(shí)驗(yàn)記錄如下表（各實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行）：
實(shí)驗(yàn) 編號 
溫度/℃		燒杯中所加的試劑及其用量 （mL）加入 少量固體溶液褪色 時(shí)間（s）
0.6mol•L-1
H2C2O4溶液		 
H O		0.2mol•L-1
KMnO4溶液		3mol•L-1
稀硫酸
①2530.020.030.020.0無1.8
②50V1V230.020.0無1.0
③2515.0V315.010.0無3.6
④2530.020.030.020.0K2SO41.8
⑤2530.020.030.020.0MnSO40.6
（3）若實(shí)驗(yàn)①②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，V1=30.0mL；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④⑤的目的是探究產(chǎn)物是否對反應(yīng)有催化作用．
（4）根據(jù)乙組的實(shí)驗(yàn)記錄，下列結(jié)論正確的是C A．實(shí)驗(yàn)③中，V3=10
B．實(shí)驗(yàn)①③說明反應(yīng)速率只與 KMnO4 濃度有關(guān)
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①⑤可推出實(shí)驗(yàn)①中的反應(yīng)速率變化是：起初較小，后明顯變大，又逐漸變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）請用離子方程式表示下列反應(yīng)原理．
①用惰性電極電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2；氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）已知25°C時(shí)Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)①后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L，為獲得較純凈的Na2FeO4則需調(diào)整pH至少為3時(shí)會生成Fe（OH）3沉淀．
過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O3↑．在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．推動(dòng)上千噸的火箭和進(jìn)行長距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來的？化學(xué)反應(yīng)立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，火箭升空時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑
B．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)只有放熱過程沒有吸熱過程
C．該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高
D．該反應(yīng)中每生成1mol CO2轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，NaS電池是當(dāng)前開發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍（按相同質(zhì)量計(jì)），電池反應(yīng)為
2Na（l）+S8（l）$?_{放電}^{充電}$Na2Sn．下列說法不正確的是（　�。�
A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性
B．放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為8S-16e-═nS8
D．充電時(shí)鈉極與外接電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
B．CO和N2互為等電子體，且N2的沸點(diǎn)比CO的高
C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越來越弱
D．金屬K采用面心立方堆積，空間利用率為74%

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同步練習(xí)冊答案