16．下列說法正確的是（　　）
A．C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
B．CO和N2互為等電子體，且N2的沸點比CO的高
C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越來越弱
D．金屬K采用面心立方堆積，空間利用率為74%

分析 A．二者非金屬性差距越大極性越大；
B．原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同的微粒互為等電子體，相對分子質(zhì)量相同的，分子的極性越強分子間作用力越強熔沸點越高；
C．元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強；
D．金屬K屬于體心立方堆積．

解答 解：A．二者非金屬性差距越大極性越大，所以C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大，故A正確；
B．N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，CO和N2分子量相同，但是CO是極性分子，N2是非極性分子，所以熔沸點前者大于后者，故B錯誤；
C．元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，非金屬性：N＞P＞Si，酸性H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故C錯誤；
D．金屬K采用體心立方堆積，空間利用率為68%，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鍵的極性、等電子體、沸點大小比較、非金屬性的遞變規(guī)律、金屬K空間利用率等知識，D選項注意掌握典型晶體晶胞結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將1.5mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol•L-1BaCl2溶液混合后得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c．下列分析不正確的是（　�。�
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
B．若向濾液b中滴加0.01mol•L-1Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象
C．若向濾液b中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，會出現(xiàn)白色沉淀
D．若向濾液b中滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是（　�。�
A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B．溴水存放在帶玻璃塞的無色試劑瓶中
C．燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D．金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn（OH）2，下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn（OH）2+2OH-
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某溫度時，N2與H2反應(yīng)（可逆反應(yīng)）過程中的能量變化如圖1所示．

①寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
②下列敘述正確的是abc．
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入28gN2、6gH2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1molN≡N鍵與3molH-H鍵吸收的能量和小于形成6molN-氮氫鍵所放出的能量
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量
（2）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖2所示．據(jù)圖計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率?（H2）為0.0375mol/（L•min），平衡時，c（N2）為0.05mol/L．
（3）哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示．吸附后，能量狀態(tài)最高的是B （填字母序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列說法正確的是（　　）
A．容器中NH3的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
B．容器中H2O（g）的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C．NH3的平均反應(yīng)速率為0.010mol/（L•s）
D．NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比一定為4：5：4：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol•L-1•mim-1B．v（B）=0.3mol•L-1•mim-1
C．v（C）=0.8mol•L-1•mim-1D．v（D）=0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物名稱正確的是（　�。�
①2-乙基戊烷?②1，2-二氯丁烷?③2，2-二甲基-4-己醇 ④3，4-二甲基戊烷 ⑤二溴乙烷 ⑥1-甲基丙醇
⑦2-甲基-3-戊炔 ⑧2-甲基-1，3-丁二烯．
A．①⑤⑥B．②③④C．②⑧D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列物質(zhì)變化，所得能量變化關(guān)系正確的是（　　）
物質(zhì)變化能量關(guān)系
A將充滿NO2的針筒置于熱水中，氣體顏色變深1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量
B將NaOH溶液與HCl溶液混合
C1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒，生成SiO2 （s）與液態(tài)水，放熱44.6kJSiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ
D合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ反應(yīng)物的總鍵能＞生成物的總鍵能
A．AB．BC．CD．D

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