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【題目】已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH1 -57.3 kJ·mol1,

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH2 -571.6 kJ·mol1,下列說法正確的是

A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積0.1 mol·L1乙二酸(HOOC-COOH),反應中的能量變化如圖所示

B.氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·mol1

C.若反應②中水為氣態(tài),則同樣條件下的反應熱:ΔH<ΔH2

D.NH3·H2O(aq)H(aq)=NH4+ (aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

【答案】A

【解析】

A項、0.1 mol NaOH的溶液與500ml0.1 mol·L1乙二酸恰好完全反應生成0.1mol水,由于乙二酸為二元弱酸,在溶液中的電離為吸熱過程,則反應放出的熱量小于5.73 kJ,故A正確;

B項、燃燒熱為1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量,則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol1,故B錯誤;

C項、氣態(tài)水轉化為液態(tài)水放出熱量,若反應中水為氣態(tài),放出的熱量大于反應,比較焓變時要帶“—”,則反應熱ΔH2<ΔH,故C錯誤;

D項、NH3·H2O為弱堿,在溶液中的電離為吸熱過程,則反應熱ΔH>-57.3 kJ·mol1,故D錯誤;

故選A

練習冊系列答案
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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示,曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應的ΔH=+91 kJ·mol1

B. 加入催化劑,該反應的ΔH變小

C. 反應物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應生成液態(tài)CH3OH,則ΔH減小

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【題目】以苯酚為原料合成的路線如圖所示.請按要求作答

1)寫出鑒別苯酚與A2種有機物的方法,用必要的文字說明:

2)寫出以下物質的結構簡式:B ,F

3)寫出反應的化學反應方程式:

4)反應可以得到E,同時可能得到的副產物的結構簡式為

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【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產品的部分流程。請回答:

1)寫出反應②的化學方程式________________。

2B分子中無甲基,則B的結構簡式為___________________

3)反應①和③的類型依次是______________、______________

4)寫出反應④化學方程式是_______________。

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【題目】關于下列四個圖像的說法中正確的是

A. 圖①表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B. 圖②以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中,陰、陽極產生氣體體積之比一定為11

C. 圖③表示碳酸鈉溶液加水稀釋時溶液的pH值變化

D. 圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確:Cl-的失電子能力比OH-

B

CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤:H2S的酸性比H2SO4

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤:Ba2+HCO3-系數(shù)比應為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確:H2SO3的酸性比HClO

A.AB.BC.CD.D

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【題目】工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是

(注:鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應

C. 在制粗硅時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為12

D. 黃銅礦(CuFeS2)O2反應產生的Cu2SSO2均只是還原產物

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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料,實驗室制備BCl3的原理為:

B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。(已知:BCl3極易水解,其熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃)請回答下列問題:

實驗:制備BCl3并驗證產物CO

1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→___→___→____→____→F→D→I。____________

2BCl3接觸潮濕空氣時,發(fā)生反應的化學方程式為________________。

3)能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是_______________________________________。

實驗:產品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中。

③向其中加入V1mL C1 mol/L AgNO3溶液使氯離子完全沉淀。然后向其中加入少許硝基苯用力振蕩。

④向錐形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。

重復步驟②~④二次,達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL

已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____,步驟④加入的指示劑為________,(寫化學式),達到終點時的現(xiàn)象為_____________________________________________。

5)產品中氯元素的質量分數(shù)為_______

6)下列操作,可能引起測得產品中氯含量偏高是_____。

A.步驟③中未加入硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時,定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

D. 滴定剩余AgNO3溶液時,KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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【題目】下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容。判斷下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質量分數(shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

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