【題目】關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是

A. 圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B. 圖②以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1∶1

C. 圖③表示碳酸鈉溶液加水稀釋時溶液的pH值變化

D. 圖④表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

【答案】C

【解析】

A.圖①表示反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯誤；

B.以石墨為電極電解NaCl溶液，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2，二者的物質(zhì)的量相同;當(dāng)NaCl電解完全后，電解水，陽極產(chǎn)生O2，陰極產(chǎn)生H2，這時二者的物質(zhì)的量的比是1：2，因此兩個電極最終得到的氣體的體積比一定相同，B錯誤；

C.碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，當(dāng)加水稀釋時，水解平衡正向移動，使溶液中OH-的物質(zhì)的量增大，但溶液中水增大的多，使溶液中c(OH-)減小，因此溶液的pH減小，C正確；

D.該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，增大壓強，物質(zhì)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間減小，但增大壓強，平衡正向移動，使平衡時反應(yīng)物的含量減小，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成，反應(yīng)方程為(濃)==，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________。

（2）實驗室常用、草酸()和稀硫酸制備。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。

（3）將通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）和在消毒時自身均被還原為，則常溫常壓下，等體積的的消毒能力是的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

①表中堿性最強的為_______(寫出化學(xué)式)；氫化物穩(wěn)定性最強的為 ______ ；（寫出化學(xué)式）

②基態(tài)o原子的價電子排布圖為______；P3+離子與KSCN反應(yīng)新生成的化學(xué)鍵為 _____ 鍵。

③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序為_________ (用元素符號表示)。

（二）SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子，然后在Si—Si之間插入O原子而形成。

①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化，O—Si—O的鍵角為___________。

②一個SiO2晶胞中，含有_______個Si原子。

③金剛石和晶體硅都是原子晶體，具有相似的結(jié)構(gòu)，則熔點：金剛石_______Si晶體（填“大于”，“等于”或“小于”）

④假設(shè)金剛石晶胞的邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，試計算該晶胞的密度______ g·cm－3(寫出表達式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(　　)

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積0.1 mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)，反應(yīng)中的能量變化如圖所示

B.氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

C.若反應(yīng)②中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH<ΔH2

D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+ (aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應(yīng)加入下列試劑中的___(填字母)。

a.稀H2SO4 b.鹽酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH

（2）已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：___，A：___，B：___，C：___。

②寫出以下反應(yīng)的離子方程式：A→B___；X→C：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計），某研究小組設(shè)計了如下實驗（已知還原性：SO32->I->Cl-）。下列說法不正確的是

A. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液

D. 若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是

常見古詩文記載

化學(xué)知識

A

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高

B

《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”

強水為氫氟酸

C

《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰

硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀

D

《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之

糖白的過程發(fā)生了化學(xué)變化

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊答案