Question

11．某化學實驗小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO₄•5H₂O）來配制，至少需用膽礬的質量為25.0g．
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶前應檢查是否漏水
（3）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是重新配制
（5）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是①②⑤（填序號）
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容時仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，而容量瓶中沒有480mL容量瓶，需要選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）容量瓶，使用容量瓶前應檢查是否漏水；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：①③④②⑤；
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，只能重新配置；
（5）分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=n/V，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，反正使溶液濃度偏低，據(jù)此解答．

解答 （1）需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，而容量瓶中沒有480mL容量瓶，需要選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需稱膽礬的質量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g，
故答案為：25.0g；
（2）容量瓶，使用容量瓶前應檢查是否漏水，
故答案為：檢查是否漏水；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：①③④②⑤，
故答案為：①③④②⑤；
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，只能重新配置，
故答案為：重新配置；
（5）分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=n/V，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，反正使溶液濃度偏低，據(jù)此解答：①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出，導致部分溶質損壞，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，
③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，
⑤定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，
所以導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是：①②⑤，
故答案為：①②⑤．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意依據(jù)C=n/V進行誤差分析的方法，題目難度不大．