下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量

A．長度 B．氣體摩爾體積 C．摩爾 D．摩爾質量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．18gH20中含有的中子數(shù)為10NA
B．6.4g銅完全溶解于一定濃度的硝酸時，轉移的電子數(shù)為0.2NA
C．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，離子總數(shù)為0.3NA
D．在密閉容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ•mol-1，若投入NA個HI分子，反應平衡時，吸熱7.45kJ

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質的量

C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，導致濃度偏高的原因可能是

A. 移液時，不慎將液體流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 容量瓶盛過Na2CO3溶液，使用前未洗滌

D. 定容時讀數(shù)仰視

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

質量相等的下列物質中，含分子數(shù)最多的是

A．CH4 B．O2 C．NH3 D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室里需要用480mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的實驗試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、玻璃棒．經(jīng)過的實驗步驟如下：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶
（1）實驗中用所需NaOH固體質量為8.0g．
（2）實驗步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤洗滌．
（3）本實驗實驗還缺少的儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應字母序號）
①稱量時間過長b；
②NaOH溶解后立即轉移到容量瓶中a；
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學實驗小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，至少需用膽礬的質量為25.0g．
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶前應檢查是否漏水
（3）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是重新配制
（5）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是①②⑤（填序號）
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋后，下列變化量隨著水量的增多而降低的是（　�。�
A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導電能力D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質的溶度積常數(shù)．
（1）有關上述常數(shù)的說法正確的是a．
a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
（3）已知25℃時CH3COOH和NH3．H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為1.0×10-7mol/L，溶液中離子濃度大小關系為c（NH4+）═c（CH3COO-）＞c（OH-）═c（H+）
（4）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1，則該溫度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

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