18．下列說法不正確的是（　�。�
A．用激光筆檢驗豆?jié){的丁達爾現(xiàn)象
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙，不能透過半透膜
C．存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導電的原因
D．用萃取的方法分離汽油和煤油

分析 A．豆?jié){是膠體；
B．根據(jù)膠體的微利大小結(jié)合半透膜的特點來回答；
C．溶液導電的原因：存在自由移動的離子；
D．汽油和煤油混溶，不能用萃取分液的方法分離．

解答 解：A．豆?jié){是膠體，有丁達爾效應，故A正確；
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，該分散系微粒能通過濾紙，不能透過半透膜，故B正確；
C．溶液導電的原因：存在自由移動的離子，故C正確；
D．汽油和煤油混溶，但二者的沸點不同，應用蒸餾的方法分離，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生膠體的性質(zhì)、溶液導電的原因以及物質(zhì)分離的有關(guān)知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組利用乳酸鈣和FeCl2為原料生產(chǎn)乳酸亞鐵（[CH3CH（OH） COO]2Fe•3H2O） 和醫(yī)用二水合氯化鈣晶體（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3%～99.3%），制備流程如下：

（1）實驗室常用兩種方案制備FeCl2，寫出原子利用率為100%的反應的化學方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2；在FeCl2溶液中需要加鐵粉
（2）制備乳酸亞鐵晶體是向乳酸鈣溶液中加入過量的FeCl2溶液，寫出該反應的化學方程式[CH3CH（OH）COO]2Ca+FeCl2+3H2O$\frac{\underline{\;60-70℃\;}}{\;}$[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O↓+CaCl2
（3）操作1、操作2、操作3依次為過濾、蒸餾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）向“濾液a冶中先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子．然后再調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為5，目的是使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀而除去．
（5）向“濾液b”加鹽酸的目的是調(diào)節(jié)溶液至中性或除去多余的氫氧化鈣．
（6）為測定樣品中CaCl2•2H2O的含量，稱取0.7600g樣品并配成250mL 溶液，各取該溶液 25.00mL，分別置于三個錐形瓶中，用0.05000mol•L-1AgNO3溶液進行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均體積為20.39mL．計算樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為98.60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
B．101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
C．在相同條件下的稀溶液中，1molHCl、1molHNO3分別與足量NaOH充分反應，放出的熱量相等
D．H2+Cl2═2HCl的能量變化情況可用如圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．兩中不同濃度的NaOH溶液，c（H+）分別為1.0×10-14mol•L-1和1.0×10-10mol•L-1，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的c（H+）是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．電子從3s能級躍遷到3p能級形成的光譜是發(fā)射光譜
B．白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角為109°28′
C．NO2- 中心原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為“V”形
D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-
⑤含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023
⑦物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數(shù)為NA
⑨標準狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA．
A．②③⑥⑨B．①②④⑨C．③⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有濃度均為2mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）反應完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余．則反應完畢后溶液一定含有Fe2+陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余：①反應完畢后，溶液中一定含有Fe2+陽離子，為0.35mol，一定沒有Fe3+、Cu2+陽離子； 
②固體物質(zhì)干燥后，其中一定有Fe、Cu，與反應前加入鐵粉質(zhì)量相比少（填“多”或“少”）4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分類或歸類不正確的是（　　）①藍礬、液態(tài)氯化氫、冰水混合物均為純凈物②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物③明礬、燒堿、硫酸鋇均為強電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、霧、墨水均為膠體．
A．無B．①②⑤C．①②④⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志．
（1）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學方程式，并注明反應條件．
A$\stackrel{①}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{②}{→}$CH3CHO
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）如圖是實驗室利用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實驗裝置．試回答：
①乙酸分子中官能團的名稱是羧基．
②寫出甲中反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
③小試管乙中飽和溶液的主要作用是：
a除去乙酸； b 溶解乙醇；  c降低乙酸乙酯的溶解度．
④實驗時需要向反應試管中加入碎瓷片，目的是防暴沸．
⑤制得的乙酸乙酯在試管乙中飽和Na2CO3溶液的上層（填“上層”、“下層”）．

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