6．兩中不同濃度的NaOH溶液，c（H+）分別為1.0×10-14mol•L-1和1.0×10-10mol•L-1，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的c（H+）是多少？

分析 根據(jù)Kw計算溶液中c（OH-），然后求出混合后溶液中c（OH-），再求出c（H+）．

解答 解：NaOH溶液，c（H+）分別為1.0×10-14mol•L-1和1.0×10-10mol•L-1，則c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-14}}$=1mol/L，c′（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$=10-4mol/L，
這兩種溶液等體積混合后c（OH-）=$\frac{1+1{0}^{-4}}{2}$=0.5mol/L，c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.5}$=2.0×10-14mol•L-1；
答：所得溶液的c（H+）是2.0×10-14mol•L-1．

點評 本題考查了溶液中氫離子濃度的計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握Kw=c（H+）×c（OH-）的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（Ⅰ）二氧化鈦廣泛應用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
二氧化鈦可由以下方法制備：
TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（1）①TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl；
②檢驗TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次的少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
（2）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti
反應②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（Ⅱ）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NOx轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料的利用率，減少污染物的排放．
（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃左右對應不同的晶體），說法正確的是BD
A．A點時的溶液為不飽和溶液
B．B點時兩種晶體可以共存
C．按上述流程最終得到的晶體一定是Cu（NO3）2•3H2O
D．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶體
（3）某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．正極電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-，用該燃料電池來電解飽和食鹽水，若電解后得到200mL3.25mol•L-1 NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標準狀況下為560mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應的△H=+91 kJ•mol-1
B．加入催化劑，該反應的△H變小
C．反應物的總能量小于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用NaOH固體配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液．清回答下列問題：
（l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
應稱取NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其他玻璃儀器
（2）容量瓶需標有以下五項中的①③⑤，
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；并完成橫線上的內(nèi)容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，眼睛注視凹液面最低處，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有ABC（填序號）．
A．在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　　）
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將5g 鎂、鋅、鐵三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積是2.8L，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A．0.25molB．0.125molC．0.1molD．0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．用激光筆檢驗豆?jié){的丁達爾現(xiàn)象
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙，不能透過半透膜
C．存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導電的原因
D．用萃取的方法分離汽油和煤油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將0.1mol/L鹽酸溶液和0.12mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，計算混合后溶液的pH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀pH3.41.87.57.2
完全沉淀pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的兩種儀器為漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+．
（3）調(diào)節(jié)溶液PH為2～3的目的是防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解．
（4）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的．（回答一點即可）
（5）現(xiàn)有100千克含鎳催化劑，如果酸浸步驟鎳浸出率為a%，其它物質(zhì)全部參與反應，且假定鎳在酸浸后續(xù)步驟無損失．操作C后粗晶體中含綠礬b%，則最終能得到粗晶體$\frac{100×64.4%×a%×281}{（1-b%）×59}$千克（Ni-59  NiSO4•7H2O-281）（只要求寫出計算表達式）．若要進一步提純晶體，需進行的操作是重結(jié)晶．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案