14．0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100個水分子中含有一個Na+離子（　�。�
A．200mLB．20mLC．360mLD．36mL

分析 每100個水分子中含有一個Na+離子，則水與鈉離子的物質(zhì)的量之比為100：1，0.1molNa2SO4含有0.2molNa+，結(jié)合密度密度約為1g/ML計算．

解答 解：0.1molNa2SO4含有0.2molNa+，每100個水分子中含有一個Na+離子，則水與鈉離子的物質(zhì)的量之比為100：1，則水的物質(zhì)的量為20mol，需要水的質(zhì)量為：18g/mol×20mol=360g，水的密度約為1g/mL，則需要水的體積約為：$\frac{360g}{1g/mL}$=360mL，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點以及相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鐵B．二氧化碳C．濃硫酸D．氯化鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ．
（1）比較a＞b（填＞、=、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3的濃度=（填＞、=、＜）wmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是C．
A．及時分離出C3氣體       B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B2的濃度          D．選擇高效的催化劑
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d＞b（填＞、=、＜）．
（5）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3molA2 和2molB2及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA2、3molB2、2molC3，則平衡時A2的轉(zhuǎn)化率變大（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）
（6）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶．（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10．）
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-．
②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，c（SO42-）=2.91mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1．化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是ac．
a．體系壓強(qiáng)保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L-l的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．磷化氫氣體（PH3）是一種強(qiáng)烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達(dá)到2PPM以上是就會造成人畜中毒，請回答：
（1）用碘化磷（PH4I）和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式PH4I+NaOH═PH3↑+NaI+H2O．
（2）實驗室用吸收硫酸銅溶液吸PH3時的化學(xué)方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是CuSO4，當(dāng)吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子0.48mol
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式KSCN+2H2SO4（濃）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
（4）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H${\;}_{{\;}_{2}}$O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比較（相同溫度下）（　　）
A．前者大B．相等C．后者大D．不能肯定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=5mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為35．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中不一定含有SO42-
B光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鐵釘與冷的濃硫酸不反應(yīng)
C將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩靜置，下層分別呈無色和紫紅色氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
D向濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀呈黃色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸．填寫下列空白．
（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是都產(chǎn)生無色氣泡，不同點是產(chǎn)生氣泡快慢不同，a中產(chǎn)生氣泡快．原因是氫離子濃度不同，a中氫離子濃度大．
（2）a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時是a大于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a等于b，原因是開始反應(yīng)時鹽酸中氫離子濃度大但兩者氫離子物質(zhì)的量相同．
（3）寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；CO32-+2CH3COOH=2CH3COO -+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案