Question

已知：A 是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)的混合物，各種物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：J

 

；G

 

；
（2）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)K溶液中的陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：

 

；
（3）寫(xiě)出：K→E的化學(xué)方程式：①

 

②

 

B→D的化學(xué)方程式：

 

C→F的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A 是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)的混合物，一種可與氫氧化鈉反應(yīng)，則應(yīng)含有Al，則C為NaAlO₂，F(xiàn)為Al（OH）₃，G為Al₂O₃，H為Al，紅褐色沉淀E為Fe（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Fe，K為FeCl₂，J為Cl₂，D為FeCl₃，I為AgCl，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：A 是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)的混合物，一種可與氫氧化鈉反應(yīng)，則應(yīng)含有Al，則C為NaAlO₂，F(xiàn)為Al（OH）₃，G為Al₂O₃，H為Al，紅褐色沉淀E為Fe（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Fe，K為FeCl₂，J為Cl₂，D為FeCl₃，I為AgCl，
（1）由以上分析可知J為Cl₂，G為Al₂O₃，故答案為：Cl₂；Al₂O₃；
（2）K為FeCl₂，具有還原性，與KSCN不反應(yīng)，在可取少量K溶液于試管中，加入KSCN液，無(wú)現(xiàn)象，然后加入氯水，出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe²⁺，或取少量K溶液于試管中，滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，后變灰綠色，最后顯紅褐色，
故答案為：取少量K溶液于試管中，加入KSCN液，無(wú)現(xiàn)象，然后加入氯水，出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe²⁺，或取少量K溶液于試管中，滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，后變灰綠色，最后顯紅褐色；
（3）K→E的化學(xué)方程式為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，可進(jìn)一步被氧化生成Fe（OH）₃：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
B→D的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，
C→F的離子方程式為，
故答案為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃； 2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、用途等特征，為解答該題的關(guān)鍵．