【題目】一定條件下A、B、C的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2。則A、C可能是（ ）

①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2

A.②③④⑥B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①若A為Fe，與Cl2反應(yīng)一定生成FeCl3，而FeCl3與Cl2不能再反應(yīng)，①不合題意；

②若A為C，則與O2反應(yīng)生成CO，CO與O2反應(yīng)生成CO2，C與O2反應(yīng)也可直接生成CO2，②符合題意；

③若A為AlCl3，與NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al與NaOH溶液反應(yīng)也可直接生成NaAlO2，③符合題意；

④若A為NaOH，與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、水反應(yīng)生成NaHCO3，NaOH溶液中通入過量CO2也可直接生成NaHCO3，④符合題意；

⑤若A為S，則與O2反應(yīng)生成SO2，SO2與O2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3，但S與O2反應(yīng)不能直接生成SO3，⑤不合題意；

⑥若A為Na2CO3，則與HCl反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3再與HCl反應(yīng)生成CO2，Na2CO3與過量HCl反應(yīng)也可直接生成CO2，⑥符合題意；

綜合以上分析，②③④⑥符合題意，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說法不正確的是

A. 簡單的離子半徑：M>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

C. 由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽

D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li＋+6C

D.充電時(shí)，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D氣體可作水果的催熟劑，C有特殊的香味。根據(jù)下列圖示，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為________。

（2）B中官能團(tuán)的名稱是________。

（3）D和E生成C的反應(yīng)，符合綠色化學(xué)，化學(xué)方程式為___________

（4）下列說法正確的是________。

A 石油裂化可以制取D

B 可以用氯化鈉溶液洗去A、C、E中的A、E

C D和E反應(yīng)也可以生成C的同分異構(gòu)體，是E的同系物

D B→A的反應(yīng)類型，也可以是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

實(shí)驗(yàn)序號

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是___因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實(shí)驗(yàn)序號）。

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。

Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.相同時(shí)間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如圖：

（1）CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因___(用化學(xué)方程式表示）。

（2）將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如表。

溫度t/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分?jǐn)?shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分?jǐn)?shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2___0(填“＞”或“＜”)。

②由上表可知，若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率α(FeO)為100%。在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號）。

A.CO2的物質(zhì)的量不變 B.體系的壓強(qiáng)不變

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

B. 正極反應(yīng)中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用氨氣脫硝除是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)，脫硝過程中涉及的反應(yīng)為：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5KJ/mol

②4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) △H=-1104.9KJ/mol

③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269.0KJ/mol

回答下列問題：

（1）主反應(yīng)的△H為______

（2）如圖所示，保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示：

①選用催化劑I的優(yōu)勢有______寫出一點(diǎn)

②R點(diǎn)對應(yīng)的溫度為2100C，低于2100C，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，請作出判斷并寫出理由______．

（3）常溫下，在通入氧氣的條件下用的NaOH溶液吸收NO也可實(shí)現(xiàn)脫硝產(chǎn)物主要為和，已知反應(yīng)后溶液的，溶液中濃度為5.6×10-2mol/L，忽略反應(yīng)過程中溶液體積變化，的電離平衡常數(shù)為5.1×10-4，則：

①c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______

②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴的硝酸銀溶液一滴為，通過計(jì)算說明能否產(chǎn)生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]

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