19．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．NaOHC．CCl4D．CO2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族金屬、第IIA族金屬和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A正確；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故B錯誤；
C．四氯化碳中C-Cl原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵判斷，為高頻考點，明確離子鍵和共價鍵根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否判斷金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知在1×105 Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖1所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X為過氧化鈉或Na2O2．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學按圖2組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改進裝置在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）改進后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色；為測定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2    乙：Mg0、N02、02    丙：Mg3N2、O2    �。篗gO、NO2、N2
（1）實驗前討論時，甲直接認定丁猜想不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程：
①如何檢查裝置的氣密性連接儀器后，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，證明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2一段時間后關(guān)閉K，用酒精燈加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化，于是大家排除猜想丙；同學戊提出丙
中有物質(zhì)溶于水能與水發(fā)生復分解反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象也排除丙，請幫戊寫出支持其觀點的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為l.0g
（3）實驗結(jié)果分析討論：
①根據(jù)實驗和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4（填寫化學式），溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化學方程式表示），B、C裝置中均盛放NaOH但作用不一樣．C中滴有酚酞NaOH的作用是檢驗二氧化氮是否除盡，便于D中檢驗產(chǎn)物氧氣
③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO42- 被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜．
同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)
①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放電時負極附近PH變化Zn，正極反應(yīng)為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為2.27×10-2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe（C2O4）3]受熱分解的產(chǎn)物，并對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行驗證，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性（填操作名稱）．
（2）實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間以后，加熱反應(yīng)管A和E，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直到反應(yīng)管冷卻．停止加熱前是否需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？不需要，因為N2不斷通入，B、F瓶溶液不會倒吸．
（3）實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產(chǎn)物中有CO2（寫化學式）．
能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實驗現(xiàn)象是E中黑色固體變成紅色，F(xiàn)中溶液變渾濁．
（4）該小組同學查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K2CO3．
①驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過藍色的鈷玻璃觀察到紫色火焰．
②研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標準狀況下NO氣體1.12L通過計算判斷黑色粉末的成分為Fe和FeO（寫化學式）．寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O、Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，錯誤的是（　　）
A．Si用于制造光導纖維
B．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑
C．水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火
D．常溫下，鐵槽、鋁槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質(zhì)的量的A與B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A與B相對分子質(zhì)量之差（其中n為正數(shù)）不可能為（　�。�
A．8nB．18nC．13nD．44n

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