9．已知在1×105 Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

分析 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，逆過程就要吸收這些熱量，據(jù)此回答．

解答 解：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）=H2O （ g ）△H=-242 kJ/mol，故A錯誤；
B、2H2 （ g ）+O2 （ g ）=2H2O （ g ）△H=-484kJ/mol，水的狀態(tài)不對，故B錯誤；
C、逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故C正確；
D、2H2 （ g ）+O2 （ g ）=2H2O （ g ）△H=-484kJ/mol，焓變的符號不對，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查學生熱化學方程式的書寫原則，該題型是現(xiàn)在高考的熱點，題目難度中等，做題時注意物質(zhì)的狀態(tài)、焓變的符號、焓變與物質(zhì)的量的對應(yīng)關(guān)系是否正確．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．龍膽酸甲醋（結(jié)構(gòu)如圖所示）是制備抗心律失常藥物氟卡尼的中間體．下列有關(guān)龍膽酸甲醋的說法．正確的是（　�。�
A．分子式為C8H6O4B．所有的碳原子可能在同一平面內(nèi)
C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Fe（OH）2為白色絮狀物，易被空氣中O2氧化．在設(shè)計制取Fe（OH）2時，要注意防止它氧化．請你根據(jù)所提供的實驗用品，設(shè)計制取較純凈的Fe（OH）2的方法．實驗用品除圖中所示外，還有玻璃棒、藥匙、普通漏斗及濾紙、滴管、試管、酒精燈、石棉網(wǎng)（其他固定用品略）、小鐵棒、石棉棒、久置綠礬、NaOH溶液、久置蒸餾水、苯、CCl4、無水乙醇等．

方法一：隔絕空氣的復(fù)分解反應(yīng)法（完成填空）．
（1）將NaOH溶液煮沸并冷卻后待用．
（2）配置純FeSO4溶液的方法：取適量綠礬于小燒杯中，加入煮沸的H2O和少量稀H2SO4，并加入Fe粉，完全攪拌，過濾后將濾液移入細口試劑瓶．
（3）制較純的Fe（OH）2沉淀的方法：取適量FeSO4溶液，加入少量苯，保證起油膜作用．再將吸有NaOH的膠頭滴管懸垂于試管上方，逐滴加入NaOH溶液，苯層下有白色的Fe（OH）2沉沉生成．
方法二：還原性氣氛中復(fù)分解反應(yīng)法．
如圖一，為Fe（OH）2制備實驗的改進裝置．請回答：
（1）如何操作才能較長時間觀察到白色絮狀沉淀？裝入藥品后，先打開鐵夾，H2經(jīng)導管入B管，將B中的空氣從側(cè)管導出，在反應(yīng)較緩時，夾住鐵夾，產(chǎn)生的H2的壓強將含F(xiàn)e2+的溶液由A壓入B的NaOH溶液中，產(chǎn)生白色的Fe（OH）2沉淀．
（2）為何能在較長時間內(nèi)觀察到Fe（OH）2白色沉淀？因為Fe（OH）2是在H2的還原氣氛中產(chǎn)生的．
方法三：隔絕空氣電解法．
應(yīng)用如圖二所示的電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．
（1）a電極材料為鐵棒，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c可以是B
A．蒸餾水     B．NaOH溶液     C．無水乙醇     D．稀H2SO4溶液
（3）根據(jù)（1）與（2）寫出電解的化學方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
（4）液體d為苯，其作用為隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧化．
（5）當電解一段時間看到白色沉淀后，再反接電源，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于硝酸參加反應(yīng)的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在強酸性溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cl-、Al3+、Ag+B．$NH_4^+$、Mg2+、$NO_3^-$、$SO_4^{2-}$
C．K+、Ca2+、$NO_3^-$、$CO_3^{2-}$D．$HCO_3^-$、Na+、K+、$SO_4^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．常溫下醋酸易揮發(fā)
B．醋酸能與水以任意比互溶
C．常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)要求回答下列問題：
一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)．
（1）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
4CO（g）+Fe3O4（s）=4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+3Fe2O3（s）=CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ•mol-1
反應(yīng)3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{（2a+b）}{3}$kJ•mol-1
（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：
CrO42- $→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72- $→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+ $→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：
2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）不能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是ab．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同      b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）      c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O72-離子，需要0.6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，若將溶液的pH調(diào)至5，則溶液中c（Cr3+）將降至10-5mol/L．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為提供還原劑Fe2+；該電極上的反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；溶液中Cr2O72-被還原的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-═H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　　）
A．CaCl2B．NaOHC．CCl4D．CO2

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