【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96L。
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。
(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
(3)將混合氣體依次通過下列裝置,最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為____。
②氣球的體積為____L。
【答案】36g·mol-1 0.4NA 28g·mol-1 4.48
【解析】
設CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則列方程組:28x+44y=14.4,x+y=mol,解之得x=0.2,y=0.2,氣體共為0.4mol,則
(1)根據(jù)M=m/n可知,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14.4g÷0.4mol=36g/mol;
答案是:36g/mol;
(2)CO和CO2中碳原子的物質(zhì)的量為0.2mol×1+0.2mol×1=0.4mol,碳原子的個數(shù)為0.4mol×NA=0.4NA;
故答案是:0.4NA;
(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,二氧化碳與氫氧化鈉反應,經(jīng)濃硫酸干燥,得到的氣體為CO,
①氣球中收集到的氣體為CO,摩爾質(zhì)量為28g/mol;
故答案是:28g/mol;
②氣球中收集到的氣體為CO,標況下體積V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L;
故答案是:4.48。
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【題目】2019年政府工作報告提出要持續(xù)開展大氣污染的治理攻堅。下列不屬于大氣污染防治措施的是
A. 向酸性土壤中加入熟石灰
B. 汽車尾氣凈化減排
C. 工業(yè)尾氣回收處理
D. 用清潔能源替代化石燃料
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【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:
回答下列問題:
(1)將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________
(2)操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應有_______________(用離子方程式表示)
(3)A的化學式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________
(4)從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4現(xiàn)有111 kgCuCO3·Cu(OH)2,通過這種方案理論上可以制取_________kg銅
(5)請你根據(jù)提供的試劑,設計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________(可供選擇試劑:鐵粉稀硫酸)
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【題目】(1)SO2的相對分子質(zhì)量為___,其摩爾質(zhì)量為____。
(2)標準狀況下,0.5 mol任何氣體的體積都約為____。
(3)4gH2與標準狀況下22.4LSO2相比,所含分子數(shù)目較多的是____。
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【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領域應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有___________種。基態(tài)Ti2+的最外層電子排布式為______________________。
(2)鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)為:I1=580kJ/mol、I2=1820 kJ/mol、I3=2750 kJ/mol、I4=11600kJ/mol。請分析數(shù)據(jù)規(guī)律,預測鋇的逐級電離能的第一個數(shù)據(jù)“突躍”點出現(xiàn)在___________之間(用I1、I2、I3……等填空)
(3)已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是:M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是___________(填化學式),理由是___________。
(4)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①M中,碳原子的雜化類型有___________。
②M中,不含___________(填標號)
A.π鍵 B.σ鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.離子鍵
(5)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,為長方體。寫出與AIH4-空間構(gòu)型相同的一種分子___________(填化學式)。NaAlH4晶體中,與AlH4-緊鄰且等距的Na+有___________個:NaAlH4晶體的密度為___________g/cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關說法正確的是
A. 當有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生3.2g O2
B. b極上發(fā)生的電極反應是:2 H+ +2e- = H2↑
C. c極上進行還原反應,B中的H+可以通過隔膜進入A
D. d極上發(fā)生的電極反應是:O2+2H2O + 4e- = 4OH-
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【題目】下列敘述中正確的是( )
①標準狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同;
②常溫常壓下,1gH2和14gN2的體積相同;
③28gCO的體積為22.4L;
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同;
⑤同溫同體積時,氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強越大;
⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是
A. 反應進行到1s時,v (A)=v (C)
B. 反應進行到10s時,各物質(zhì)的反應速率相等
C. 反應進行到10s時,A的平均反應速率為0.06 mol/(L·s)
D. 該反應的化學方程式為6A+3B4C+2D
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【題目】恒溫條件下,可逆反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( 。
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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