【題目】(1)SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為___,其摩爾質(zhì)量為____。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol任何氣體的體積都約為____。
(3)4gH2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2相比,所含分子數(shù)目較多的是____。
【答案】64 64g·mol-1 11.2L H2
【解析】
(1)SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為32+16×2 = 64,其摩爾質(zhì)量為64 g·mol-1,
故答案為64;64 g·mol-1;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol任何氣體的體積都約為V=nVm=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L,故答案為11.2 L;
⑶4 g H2物質(zhì)的量為
標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2物質(zhì)的量為,
4 g氫氣的物質(zhì)的量大于22.4 L SO2物質(zhì)的量,因此氫氣的分子數(shù)比二氧化硫的分子數(shù)多,故答案為H2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位,明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》一書(shū)中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________,4s能級(jí)上的成對(duì)電子數(shù)為___________。
(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________,C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。
(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,存在___________(填字母)。
A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵
(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示,其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物中Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為___________。
(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式,則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶胞中Zn的半徑為r1nm,X的半徑為r2nm,X的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為___________g·cm-3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸,以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度,請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:
(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:________________________________。
(2)若用甲基橙作指示劑,達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。
(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào) | 待測(cè)鹽酸體積(mL) | 滴入NaOH溶液體積(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作過(guò)程中,以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有:_______________
①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡
③滴定前平視,滴定終了俯視
④看到顏色變化后立即讀數(shù)
⑤洗滌錐形瓶時(shí),誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是
A. Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑這個(gè)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。
B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置,鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動(dòng)。
C. 因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。
D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定是 ②mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol
③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol ④ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17mol
A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。
(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
(3)將混合氣體依次通過(guò)下列裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為____。
②氣球的體積為____L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境,必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下:
(1)N2H4的電子式為___________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào))
A.FeSO4溶液 B.濃HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(4)在實(shí)際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡,請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________;
②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成的沉淀為____________寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過(guò)電解制得還原劑,然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+,最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過(guò)程中,Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列說(shuō)法一定正確的是
A. 混合氣體的密度不隨時(shí)間發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 充入氬氣使壓強(qiáng)增大,v正、v逆均増大
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于92kJ
D. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí):2 v正(X)=v逆(Z)
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