【題目】（1）SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為___，其摩爾質(zhì)量為____。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為____。

（3）4gH2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2相比，所含分子數(shù)目較多的是____。

【答案】64 64g·mol－1 11.2L H2

【解析】

（1）SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為32+16×2 = 64，其摩爾質(zhì)量為64 g·mol－1，

故答案為64；64 g·mol－1；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為V=nVm=0.5 mol×22.4 L·mol－1=11.2 L，故答案為11.2 L；

⑶4 g H2物質(zhì)的量為

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2物質(zhì)的量為，

4 g氫氣的物質(zhì)的量大于22.4 L SO2物質(zhì)的量，因此氫氣的分子數(shù)比二氧化硫的分子數(shù)多，故答案為H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位，明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問題：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________，4s能級(jí)上的成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物中Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問題：

(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。

(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。

(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。

①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

待測(cè)鹽酸體積(mL)

滴入NaOH溶液體積(mL)

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________

①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡

③滴定前平視，滴定終了俯視

④看到顏色變化后立即讀數(shù)

⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是

A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑這個(gè)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。

B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動(dòng)。

C. 因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋。

D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定是 ②mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol

③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol ④ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17mol

A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。

（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

（3）將混合氣體依次通過下列裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為____。

②氣球的體積為____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境，必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下：

（1）N2H4的電子式為___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)）

A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡，請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________；

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式）。

（5）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。

②上述處理過程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列說法一定正確的是

A. 混合氣體的密度不隨時(shí)間發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 充入氬氣使壓強(qiáng)增大，v正、v逆均増大

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于92kJ

D. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：2 v正(X)=v逆(Z)

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