6．K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常見(jiàn)的七種元素．
（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性
N＞OO2-＞Al3+KCl＞硫黃H2SO4＜HClO4
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過(guò)量的KOH稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-═NH3?H2O+AlO2-+2H2O．
（4）向KAlO2溶液中不斷通入NO2氣體，反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，然后白色沉淀不斷溶解，其中涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

分析 （1）S是16號(hào)元素，在周期表第三周期第VIA族；Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe的基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子；
（2）同周期第ⅡA族和第ⅤA元素第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能高；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越多半徑越�。浑x子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體；元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過(guò)量的KOH稀溶液，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，所以反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++5OH-═NH3?H2O+AlO2-+2H2O；
（4）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸與偏酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，繼續(xù)通往二氧化氮?dú)溲趸X溶解，二氧化氮與水的反應(yīng)是自身的氧化還原反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：（1）S是16號(hào)元素，在周期表第三周期第VIA族；Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe的基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子，故答案為：三； VIA；2；
（2）同周期第ⅡA族和第ⅤA元素第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能高，所以第一電離能N＞O；O2- 和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但氧的核電荷數(shù)小于鋁，所以以O(shè)2-＞Al3+；氯化鉀是離子晶體而硫是分子晶體，所以熔點(diǎn)：KCl＞硫黃；非金屬性Cl＞S，所以酸性：H2SO4＜HClO4，故答案為：＞；＞；＞；＜；
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過(guò)量的KOH稀溶液，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，所以反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++5OH-═NH3?H2O+AlO2-+2H2O；故答案為：NH4++Al3++5OH-═NH3?H2O+AlO2-+2H2O；
（4）（4）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸與偏酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，繼續(xù)通往二氧化氮?dú)溲趸X溶解，二氧化氮與水的反應(yīng)是自身的氧化還原反應(yīng)，方程式為：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：先生成白色沉淀，然后白色沉淀不斷溶解；3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律和氧化還原反應(yīng)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，能正確判斷生成物是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
B．兩種化合物的組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
C．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物
D．有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的重要原因之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）某催化劑可將汽車(chē)尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
①反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
②可以利用反應(yīng)：NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無(wú)害N2，若要求X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫(xiě)字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2最終制得石膏（CaSO4.2H2O）．為節(jié)約資源減少排放實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，生產(chǎn)過(guò)程中還需要加入的固體物質(zhì)是CaO或Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3氣體，其電解原理如圖所示．則a極為陽(yáng)極，該極的電極反應(yīng)式NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
（3）用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于覆蓋保護(hù)層法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．10℃20 mL 3 mol•L-1的鹽酸溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的鹽酸溶液
C．20℃20 mL 2 mol•L-1的鹽酸溶液D．20℃10 mL 4 mol•L-1的鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol，Na+的物質(zhì)的量濃度是0.4 mol/L．
（2）5molCO2的質(zhì)量是220g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為112L；所含氧原子的數(shù)目為10NA（或6.02×1024）個(gè)．
（3）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5 mol，這些OH-與0.5mol NH3的質(zhì)量相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)元素周期表中元素的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）甲同學(xué)在a，b，c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，
依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)），反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母）．寫(xiě)出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）乙同學(xué)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
則實(shí)驗(yàn)中所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3（或K2SiO3）．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3，實(shí)驗(yàn)證明，碳，氦，硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)榈咎迹竟瑁?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見(jiàn)的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S↓+2CO2．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
5+Na2SO3+2KIO3+1H2SO4=5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中．
②其中氧化劑是KIO3，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A
A．BaSO4            B．FeS          C．BaSO3            D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對(duì)氮元素的氫化物NH3性質(zhì)的探究．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大．
（3）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷．為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含Cu2O．Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明含有Cu2O，否則不含有．

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