11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．電子、電荷守恒，反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；
B．電子不守恒；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而影響雙氧水還原性的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a時(shí)正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率小
B．點(diǎn)d：v正（H2）=3v逆（N2）
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行B．反應(yīng)物的濃度為零
C．反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D．正、逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是（　　）
A．1 molB．2 molC．3 molD．1000 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常見的七種元素．
（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性
N＞OO2-＞Al3+KCl＞硫黃H2SO4＜HClO4
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量的KOH稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-═NH3?H2O+AlO2-+2H2O．
（4）向KAlO2溶液中不斷通入NO2氣體，反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，然后白色沉淀不斷溶解，其中涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．5、常溫下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）的能量變化如圖所示．反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該反應(yīng)化學(xué)平衡向右移動(dòng)，其他條件不變，可采取的措施是（　　）
A．升高溫度B．分離出甲醇
C．縮小反應(yīng)器體積D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9g H2O與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5 NA
B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA
C．常溫下，14gC2H4與C3H6的混合氣體中含有的氫原子總數(shù)為2NA
D．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它們的pH依次增大，則X溶液不可能是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．Na2SiO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液、

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