【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D. 溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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【題目】下列關(guān)于有機物的說法中錯誤的是
A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,但其沸點不同
B.將等物質(zhì)的量的乙烯、乙醇完全燃燒,它們的耗氧量不同
C.鍵線式為、的烴的一氯代物均有兩種
D.苯乙烯、乙苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色均發(fā)生氧化反應
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【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為LiF、AlF3、NaF,少量CaO等)為原料,生產(chǎn)高純度LiOH的工藝流程如圖:(已知:常溫下,LiOH可溶于水,Li2CO3微溶于水)
(1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200~400℃條件下反應2h。“濾渣1”主要成分是___(填化學式)。
(2)“過濾2”需要趁熱在恒溫裝置中進行,否則會導致Li2SO4的收率下降,原因是___。
(已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表)
溫度/℃ | Li2SO4/g | Al2(SO4)3/g | Na2SO4/g |
0 | 36.1 | 31.2 | 4.9 |
10 | 35.4 | 33.5 | 9.1 |
20 | 34.8 | 36.5 | 19.5 |
30 | 34.3 | 40.4 | 40.8 |
40 | 33.9 | 45.7 | 48.8 |
(3)40°C下進行“堿解”,得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣,生成氫氧化鋁的離子方程式為___;若堿解前濾液中c(Li+)=4molL-1,加入等體積的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率到99%,則“濾液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]
(4)“苛化”過程,若氧化鈣過量,則可能會造成___。
(5)整個工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___。
(6)“電解”原理如圖所示。“碳化”后的電解液應從(填“a”或“b”)___口注入。陰極的電極反應式為___。
(7)高純度LiOH可轉(zhuǎn)化為電池級Li2CO3。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應,生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式為___。
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說法正確的是( )
A.0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1
B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應時間小于10 s
C.升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢
D.減小反應體系的體積,化學反應速率加快
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【題目】如圖是實驗室某硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法正確的是( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于49%
C.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125.0mL
D.1molFe與足量的稀硫酸反應,標準狀況下產(chǎn)生44.8L氣體
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【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎,我國目前使用的能源主要是化石燃料,而氫氣、二甲醚等都是很有發(fā)展前景的新能源。
(1)在25℃、101kPa時,1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.64 kJ,則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是___________________________________________。
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-2 220.0 kJ· mol-1,已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-565.14 kJ·mol-1,試計算相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量的比值________(保留小數(shù)點后一位)。
(3)氫氣既能與氮氣發(fā)生反應又能與氧氣發(fā)生反應,但是反應的條件卻不相同。
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1
3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1
計算斷裂1 mol N≡N鍵需要消耗能量________kJ。
(4)由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應:
甲醇合成反應:①CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ· mol-1
②CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ· mol-1
水煤氣變換反應:③CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1 kJ· mol
二甲醚合成反應:④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ· mol-1
由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為_______________________。根據(jù)化學反應原理,分析增大壓強對直接制備二甲醚反應的影響:_________________________________________________。
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【題目】(1)某無色溶液中只含有下列7種離子中的某幾種:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-,已知該溶液與鋁反應放出氫氣,若反應后生成AlO2-,則溶液中一定存在的離子有______________,一定不存在的離子有______________,可能存在的離子有__________________,該溶液與鋁反應放出氫氣的離子方程式為_____________________________________。
(2)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣,F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,某興趣小組首先將其制成水溶液。
①通常將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液的實驗現(xiàn)象是___,
②書寫氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的化學方程式___。
(3)在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鎂粉,產(chǎn)生的氣體是___。試解釋原因:___。有同學提出加入CuO以除去Fe3+。你認為理由是___。
(4)能不能直接蒸發(fā)CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O晶體?___(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,說明理由___。
(5)將FeCl3固體溶于蒸餾水配制溶液時常會出現(xiàn)渾濁,得不到澄清的氯化鐵溶液,其原因是___,如果要得到澄清的氯化鐵溶液,可采取的措施是___。
(6)泡沫滅火器使用NaHCO3和Al(SO4)3溶液反應產(chǎn)生CO2來滅火。試從平衡移動的角度分析以上兩種溶液反應產(chǎn)生CO2的原因:____________________
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【題目】在抗擊新冠肺炎的過程中,科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效,三種藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是
A.X的分子式為C5H4O2N3F
B.Z中含有6種官能團
C.Y和Z都有羥基,但性質(zhì)不完全相同
D.X和Z都能發(fā)生加成反應和水解反應
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