【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%

C.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125.0mL

D.1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生44.8L氣體

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)c=計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

B.根據(jù)密度和體積計(jì)算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系；

C.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；

D.根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算。

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，A錯(cuò)誤；

B.由于硫酸的密度大于水的密度，所以兩種溶液等體積混合，硫酸溶液的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，B錯(cuò)誤；

C.需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則500mL×4.6mol/L=V×18.4mol/L，解得V=125.0mL，C正確；

D.硫酸與Fe發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)方程式可知1molFe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=1mol×22.4L/mol=22.4L，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、為測(cè)定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)裝置如圖所示）：

①稱量 A、B 的總質(zhì)量

②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內(nèi)含無(wú)水 CaCl2 干燥 劑）的橡皮塞 。有關(guān)數(shù)據(jù)是：稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為 a g，A、B反應(yīng)前總質(zhì)量為 m g，反應(yīng)后 A、B 的總質(zhì)量為 n g。 請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）A 中鈉和水反應(yīng)過(guò)程可看到鈉浮在水面，產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是：_____________

（2）用 a、m、n 表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

（3）如果沒(méi)有 B 裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）

Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖。回答下列問(wèn)題：

（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______，為完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)將裝置Ⅳ接在_____（填寫字母號(hào)）。

A．I 之前 B． II 和 III 之間 C．I 和 II 之間 D．III 之后

（5）點(diǎn)燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為______________。

Ⅲ、現(xiàn)用制得純度較高的 Na2O2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（6）用脫脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，通過(guò)細(xì)管向脫脂棉中吹CO2，脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來(lái)。

（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體是___________（填化學(xué)式），質(zhì)量為_________g.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：

(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式) 理由是_________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。

(2)B裝置的名稱是________，B裝置的作用_____________。

(3)C裝置的作用是______，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是____________。

(5)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

A．M中有未反應(yīng)的鐵和硫 B．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

C．A中留有反應(yīng)生成的氣體 D．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1

C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。

（1）測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為先向混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點(diǎn)顏色的變化為____，為何此種情況能測(cè)出NaOH的含量？____。

②滴定時(shí)，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？____，請(qǐng)說(shuō)明理由：___。

（2）測(cè)定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-)。取用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用_____式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。

滴定次數(shù)

待測(cè)液的體積(mL)

滴定前的讀數(shù)(mL)

滴定后的讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

V＝_____

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為_____，下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的碘元素的百分含量偏大的是____。

a．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度

b．沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸（即純醋酸）；④汞；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。其中：能導(dǎo)電的是______________（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________；弱電解質(zhì)的電離方程式：_________

(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時(shí)溶液呈____性。

(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_________(填序號(hào))曲線表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐滴加入0.5 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。（提示：Na[Al(OH)4]+HCl→Al(OH)3↓+NaCl+H2O）

（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是________g；AlCl3的質(zhì)量是________g；MgCl2的質(zhì)量是________g。

（2）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積是________ mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝92.4 kJ/mol。該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____（填字母代號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng) b．升高溫度 c．增大N2濃度

d．及時(shí)移走生成物NH3 e．使用高效催化劑

（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。

②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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